Question

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（ OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HS^-）+c（S^2-）+c（ OH^-）
• C、c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（ OH^-）
• D、2c（S^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂S氣體的物質(zhì)的量=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，所以二者恰好反應(yīng)生成NaHS，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂S氣體的物質(zhì)的量=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，所以二者恰好反應(yīng)生成NaHS，
A．硫氫化鈉溶液中HS^-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，HS^-和水都電離生成氫離子，只有HS^-電離生成硫離子，所以c（S^2-）＜c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（ OH^-），所以得c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HS^-）+c（S^2-）+c（ OH^-），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），則c（Na⁺）＜c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（ OH^-），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（ OH^-），所以得c（S^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意溶液中c（S^2-）、c（H⁺）相對大小的比較，為易錯點．