12．下列說法正確的是（　　）
A．任何化學反應都伴隨能量變化
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．CH4的完全燃燒過程中放出熱量，屬于放熱反應，即反應物的總能量低于生成物的總能量
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應過程中吸收熱量，屬于吸熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量

分析 A．依據(jù)化學反應的實質是斷裂化學鍵和生成新的化學鍵的過程，任何化學反應都伴隨物質變化和能量變化；
B．化學反應中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等；
C．化學反應能量守恒分析判斷反應能量變化；
D．化學反應能量守恒，反應物能量低于生成物能量，反應為吸熱反應；

解答 解：A．任何化學反應能量守恒，化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，所以任何化學反應都伴隨有能量變化，故A正確；
B．化學反應中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，其它各種形式的能量有時和熱能的變化相伴發(fā)生，故B錯誤；
C．反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，CH4的完全燃燒過程中放出熱量，屬于放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應過程中吸收熱量，屬于吸熱反應，即反應物的總能量低于生成物的總能量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應中的能量變化，解析該題的關鍵在于理解化學反應吸熱、放熱的本質．平時學習概念時需理解記憶，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.2NA個NH3分子的質量為3.4g
B．2.7g金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3NA
C．7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)一定為0.1NA
D．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學反應速率的表達式：v=$\frac{△c}{△t}$，單位為mol/（L•min）或mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中不屬于有機物的是（　　）
A．甲酸B．碳酸鈣C．甲苯D．乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于硅和硅的化合物性質的敘述，正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應
B．二氧化硅的化學鍵是共價鍵，可溶于水制得硅酸
C．根據(jù)CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸強
D．硅在常溫下能跟氫氣起反應生成SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)．W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　　）
A．熔沸點：X2Y＞X2R
B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應
C．Z與Y形成的化合物不能作為耐高溫材料
D．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有部分短周期元素的原子結構如表：
元素符 號元素原子結構

X
原子結構示意圖為
  Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z
原子核內含有12個中子，且其離子的結構示意圖為
（1）寫出X的元素符號：N，元素Y的最簡單氫化物的化學式為CH4．
（2）Z元素原子的質量數(shù)為23．
（3）X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為H++OH-=H2O．
（4）Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（5）W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質子數(shù)之和為W、X兩元素的質子數(shù)之和的3倍．由此可知元素W為H；X為O；Y 為Na；Z為S．上述元素中任意三種可組成鹽，寫出這些鹽的化學式Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaHS．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示：

（1）請列舉海水淡化的一種方法蒸留法或電滲透法或離子交換法等．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、NaOH、Cl2．
（3）步驟Ⅰ中已經獲得Br2，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．由此反應可知，除保護環(huán)境外，在工業(yè)生產中還應解決的問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列屬于同位素的是（　�。�
A．紅磷和白磷B．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H
C．H2O和D2OD．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O

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