15．將鈉和過氧化鈉的混合物加入到足量的水中，生成的混合氣體點火爆炸恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O2的質(zhì)量比是23：39．

分析 Na、Na2O2的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比；然后分別根據(jù)反應方程式計算出鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出其質(zhì)量，最后計算出質(zhì)量之比．

解答 解：Na、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，
該混合氣體通過放電，恰好完全反應，根據(jù)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O可知，氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，設氫氣為2nmol，則氧氣為nmol，
根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鈉的物質(zhì)的量為4nmol，鈉的質(zhì)量為：23g/mol×4nmol=92ng；
根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為2nmol，過氧化鈉的質(zhì)量為：2nmol×78g/mol=156ng，
所以原混合物中鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比：92ng：156ng=23：39，
故答案為：23：39．

點評 本題考查混合物計算，題目難度中等，確定混合氣體中氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1是解答關鍵，注意掌握鈉、過氧化鈉與水反應的方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色透明的溶液中：HCO3-、K+、Na+、MnO4-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-
D．室溫下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A是一種酯，分子式為C4H8O2，A可以由醇B與酸C發(fā)生酯化反應得到，B氧化可得C．
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3COOCH2CH3，BCH3CH2OH，CCH3COOH；
（2）寫出A在堿性條件下水解的化學方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A．在堿性溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-
B．在酸性溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+
C．在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、Cu2+、Cl-、NO3-
D．在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．個體小煤礦經(jīng)常發(fā)生瓦斯爆炸事故，造成多人傷亡，因此在礦井中，必須采取安全措施，如通風、嚴禁煙火等，而且要隨時檢查瓦斯的體積分數(shù)，如果空氣中含甲烷5%～15%，運到明火會發(fā)生爆炸，發(fā)生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數(shù)是（　�。�
A．5%B．9.1%C．10.5%D．15%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG．

（2）按圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗．

  ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關閉旋塞1．
  ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．
（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
  ①實驗目的：探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
  ②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．
物理量
實驗序號		V（溶液）/ml   …
1100   …
2100   …
③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{1{0}^{-Y}×0.1×53.5}{m}×100%$（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：W＞XB．陰離子的還原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
  X
YZW
 T 
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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