1.現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請回答問題:
(1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡向正反應方向移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”).
(2)取10mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“無法確定”).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關系為:pH(甲)小于pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為:V(甲)大于V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)取25mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關系為:c(Na+)小于c(CH3COO-) (填“大于”、“小于”或“等于”).

分析 (1)醋酸是弱電解質,加水稀釋促進醋酸電離;
(2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離;
(3)氯化氫是強電解質,完全電離,醋酸是弱電解質,溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進醋酸電離;
(4)pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,等體積等pH的兩種酸,醋酸的物質的量大于鹽酸,酸的物質的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大;
(5)pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=0.01mol/L,pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>0.01mol/L,二者等體積混合,醋酸過量,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒分析.

解答 解:(1)醋酸是弱電解質,加水稀釋促進醋酸電離,所以醋酸電離平衡向正反應方向移動;故答案為:向正反應方向;
(2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,則氫離子濃度減小,醋酸分子濃度增大,所以溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小,
故答案為:減;
(3)氯化氫是強電解質,完全電離,醋酸是弱電解質,溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進醋酸電離,所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度大于鹽酸溶液中氫離子濃度減小程度,所以醋酸的pH小于鹽酸,
故答案為:小于;
(4)pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,等體積等pH的兩種酸,醋酸的物質的量大于鹽酸,酸的物質的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大,所以V(甲)大于V(乙),故答案為:大于;
(5)pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=0.01mol/L,pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>0.01mol/L,二者等體積混合,醋酸過量,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),
故答案為:小于.

點評 本題考查了弱電解質的電離,明確弱電解質電離特點是解本題關鍵,注意相同濃度的不同酸稀釋時其pH變化大小,結合電荷守恒分析解答,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.常溫常壓下,下列各組物質的物理性質排列不正確的是( 。
A.密度:四氯化碳>乙酸乙酯>水
B.沸點:乙醇>丙烷>乙烷
C.熔點:對二甲苯>鄰二甲苯>間二甲苯
D.在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中,正確的是( 。
A.將某種稀酸溶液,用蒸餾水稀釋10倍,其pH一定增大一個單位
B.100℃時的NaCl溶液,PH約為6時呈中性.
C.pH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質的量的NaOH
D.將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋10倍,溶液中所有離子的濃度均減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴,其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色,1molC與2molBr2完全加成,生成物分子中每個碳原子都有一個溴原子,A與C通式相同,A與H2加成可得到B,B與N2密度相同,D是最簡單的有機物,E為D的同系物,完全燃燒等摩爾B、E,生成CO2相同,試確定A、B、C、D、E的結構簡式并作出簡要說明.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.可逆反應2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0一定條件下在某密閉容器中達到平衡.t1時改變某一條件,化學反應速率與反應時間關系如圖.下列說法中正確的是( 。
A.t1時改變某一條件,平衡將向逆反應方向移動
B.維持壓強不變,t1時升高反應體系溫度
C.維持溫度不變,t1時擴大反應體系體積
D.維持溫度、壓強不變,t1時充入SO2(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.“綠色化學”要求從技術上、經(jīng)濟上設計可行的化學反應,使其盡可能減少對環(huán)境的負作用.下列化學反應中,不符合綠色化學概念的是( 。
A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3
B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制硫酸銅:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制硫酸銅:2Cu+O2=2CuO  CuO+H2SO4(。=CuSO4+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.銅、石墨均能導電,所以它們均是電解質
B.NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質
C.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液,該溶液的物質的量濃度為1mol/L
D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,應稱量NaCl固體11.1g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關電解質敘述正確的是(  )
A.熔融狀態(tài)下能導電的物質是電解質
B.BaSO4雖然難溶,但是強電解質
C.NH3的水溶液能導電,所以NH3是電解質
D.弱電解質溶液的導電性比強電解質溶液弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在
B.用酸性KMnO4溶液檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙稀
C.用溴水鑒別乙烯與乙炔
D.CH4和Cl2在光照條件下反應的產(chǎn)物最多可能有四種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案