Question

工業(yè)上在高溫、高壓、催化劑存在條件下合成氨的反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，這是一個正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

• A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
• B、在上述條件下，H₂不可能100%地轉(zhuǎn)化為NH₃
• C、平衡時速率V （N₂）：V （NH₃）=1：2
• D、達到平衡時，N₂的濃度與NH₃濃度相等

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，在反應(yīng)中，加入催化劑可增大反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答．

解答： 解：A．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故A正確；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故B正確；
C．在任何時候，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以平衡時速率V （N₂）：V （NH₃）=1：2，故C正確；
D．達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，而不是相等，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握可逆反應(yīng)的特點，難度不大．