Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 向漂白粉中滴入60%的硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
• B． 實(shí)驗(yàn)室中將海帶中的I^-完全氧化為I₂時(shí)，宜選用H₂O₂作氧化劑而不用HNO₃
• C． 由于K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），因此BaSO₄沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀
• D． 25℃時(shí)，100mLpH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的物質(zhì)的量為0.02 mol

Answer 1

分析 A、漂白粉中加入硫酸，生成黃綠色氣體是氯氣；
B、硝酸作氧化劑能夠生成有毒氣體；
C、Qc＞Ksp時(shí)，沉淀可以發(fā)生轉(zhuǎn)化；
D、pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）的濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、漂白粉在酸性環(huán)境中，氯離子和次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣，不是因?yàn)榱蛩岬倪�原性導(dǎo)致，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸氧化碘離子時(shí)，能夠生成氮的氧化物，有毒，故B錯(cuò)誤；
C、向BaSO₄的飽和溶液中加入大量碳酸根離子，當(dāng)Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）時(shí)，BaSO₄沉淀能轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，100mLpH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的物質(zhì)的量為0.01mol，根D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化、pH與離子濃度計(jì)算，題目難度不大，注意硝酸作氧化劑時(shí)產(chǎn)生有毒氣體．