Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A、氯氣和水的反應(yīng)：C1₂+H₂O═2H⁺+Clˉ+ClOˉ
• B、碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO₃^2-+2H⁺══CO₂↑+H₂O
• C、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
• D、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．反應(yīng)產(chǎn)物次氯酸不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式；
B．碳酸氫鈉在離子方程式中應(yīng)該寫(xiě)出碳酸氫根離子形式，不能用碳酸根離子表示；
C．碳酸鈣離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留化學(xué)式．

解答： 解：A．氯氣和水的反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：C1₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，故C正確；
D．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：2H⁺+Mg（OH）₂═2H₂O+Mg²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，注意掌握離子方程式的是書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式掌握判斷方法，如：檢查各物質(zhì)的拆分是否正確、是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律等．