硬鋁合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，廣泛用于現(xiàn)代社會．下面關于硬鋁的說法，錯誤的是（　　）
A、強度跟鋁相比有很大的提高，在某些性能上相當于鋼材
B、密度較小，只有鋼材的三分之一左右，適用于做飛行器、火箭、衛(wèi)星、導彈等
C、熔點和鋁相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具
D、抗腐蝕性能較強，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架
考點：生活中常見合金的組成
專題：金屬概論與堿元素
分析：A．合金具有良好的性能，硬度大熔點一般比成分金屬低，具有良好的機械性能；
B．鋁合金質硬而輕且不易生銹，可做飛機等的材料；
C．合金具有良好的性能，硬度大熔點一般比成分金屬低；
D．鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，抗腐蝕性能較強；
解答： 解：A．合金在硬度、韌性等方面卻往往有其成分金屬所不具有的獨特的性質，硬鋁為鋁的合金，強度跟鋁相比有很大的提高，在某些性能上相當于鋼材，故A正確；
B．鋁合金質硬而輕且不易生銹，可做飛機等的材料，以減輕產(chǎn)品的質量，故B正確；
C．硬鋁熔點和鋁相比有一定的降低，常被用于制造家庭使用的炊具是因為具有導熱性，故C錯誤；
D．鋁屬于活潑金屬，鋁與氧氣反應其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架，故D正確；
故選C．
點評：本題考查合金，題目難度不大，注意把握相關基礎知識的積累，注意合金的熔點比其成分金屬都低，而硬度大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和NaOH反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO的燃燒熱是283kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=2×（+283）kJ?mol-1
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下反應的△H不相同
D、已知：2C（s）+2O2=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7，c（SO42-）=c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、向0.1moL?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3gH2O)
增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C、酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
D、加入酚酞試劑呈無色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉化率；
（2）平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置中Zn電極上的電極反應為
 
；如果將Zn換成
Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時，燒杯中的現(xiàn)象是
 
，
發(fā)生的反應的離子方程式是
 
．
（2）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有
 
，陰極的電極反應是
 
．
②陽極區(qū)溶液變藍色，同時伴隨的現(xiàn)象還有
 
，對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是
 
．
A.2I--2e-=I2    碘遇淀粉變藍       
B．Cu-2e-=Cu2+   Cu2+顯藍色
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2   碘遇淀粉變藍
D.4OH--4e-=2H2O+O2   O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質是H2SO4溶液．
（1）鉛蓄電池放電時，其中一個電極的反應如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O該電極是
 
（填“正極”或“負極”）．另一個電極的反應為
 
．
（2）鉛蓄電池充電時，總反應的化學方程式為
 
．
（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl2溶液．已知CuCl2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極．若在陽極上析出氣體體積為44.8L（標準狀況下），則鉛蓄電池中參加反應的H2SO4質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、NA個氯氣分子與NA個氫氣分子的質量比等于35.5：1
B、在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有分子數(shù)為0.5 NA
C、與7.8 g Na2O2完全反應時，消耗H2O的分子數(shù)為0.2 NA
D、1 L　0.5 mol?L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出
B、銅型和鉀型都是密置層堆積方式
C、鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高
D、在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子

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