Question

9．已知M²⁺離子3d軌道上有5個(gè)電子，則
（1）M原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為：．
（2）M原子的最外層電子數(shù)為2個(gè)；最高能級(jí)中電子數(shù)為5個(gè)．
（3）M元素在周期表中的位置是：第四周期、ⅦB族．

Answer 1

分析 根據(jù)4s能量小于3d，某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則4s能級(jí)上肯定有電子，已知M²⁺離子3d軌道上有5個(gè)電子，則M的原子序數(shù)是2+8+13+2=25，即M是Mn元素．
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可以得出錳原子的外圍電子排布圖；
（2）Mn原子的最外層電子數(shù)是2個(gè)，最高能級(jí)是3d，含有5個(gè)電子；
（3）錳元素位于元素周期表的第四周期第ⅦB族．

解答 解：（1）M²⁺離子3d軌道上有5個(gè)電子，則M的原子序數(shù)是2+8+13+2=25，即M是Mn元素，原子核外有25個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s² ，錳原子的外圍電子排布圖，
故答案為：；
（2）Mn元素，原子核外有25個(gè)電子，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，原子的最外層電子數(shù)是2個(gè)，4s能量小于3d，最高能級(jí)是3d，含有5個(gè)電子，
故答案為：2；5；
（3）原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，錳元素位于元素周期表的第四周期，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s² ，位于第ⅦB族，
故答案為：第四周期、ⅦB族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度中等，把握構(gòu)造原理是解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力．