Question

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A. 其他條件不變，使用高效催化劑，會縮短反應(yīng)時間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B. 其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮氣的體積分?jǐn)?shù)減小

C. 其他條件不變，升高溫度會提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，縮小容器的體積會使平衡正向移動，再次平衡后氨氣的濃度變小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.催化劑只能改變平衡狀態(tài)，但不能影響平衡狀態(tài)，平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B.加入足量的NH3，相當(dāng)于增大氨氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，會提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但平衡逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)降低，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積增大的反應(yīng)，縮小容器的體積會使平衡逆向移動，再次平衡后氨氣的濃度變大，故D錯誤。

故選B。