Question

（16分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣�，F(xiàn)用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣。后進行有關性質實驗。試根據(jù)下列有關裝置回答有關問題。

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接_ _接_ _接_ _接_ _接_ _接G。

（2）E裝置的作用是________ __，D中的現(xiàn)象為___ _ ，B中的現(xiàn)象為_________。

（3）寫出相關反應的離子方程式：A中____ ____ ___，G中_____________ _。

（4）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是______________________________________。

（5） 報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_______________________________________。

 

Answer 1

(16分) （各2分） (1)E F C D B

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體 濕潤的有色布條褪色，無色溶液變黃色（或棕色）溶液

(3) MnO2+4H++2Cl-Mn 2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

(4) 4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O (5) Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O

【解析】

試題分析：（1）實驗室用A裝置制備氯氣，經過除雜E裝置、干燥F裝置后分別通入C、D裝置中進行漂白性性質實驗，然后通入到B中驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用G裝置吸收氯氣，則各儀器從左至右的連接順序為A、E、F、C、D、B、G，故答案為：E；F；C；D；B；

（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，因飽和食鹽水中含有大量的Cl-，對Cl2的溶解有抑制作用，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡向左移動，故可用飽和食鹽水除去HCl；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，所以看到的現(xiàn)象是濕潤的紅色布條褪色；氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質，所以看到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)楹稚�，故答案為：除去氯化氫；濕潤的紅色布條褪色；溶液由無色變?yōu)楹稚��?/p>

（3）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn 2++Cl2↑+2H2O；氯氣的氧化性大于碘的氧化性，所以氯氣能和碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質，離子方程式為2I-+Cl2＝I2+2Cl-；氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；

（3）一個氯原子得一個電子生成氯離子，一個氯原子失去1個電子生成次氯酸根離子，一個氯原子失去5個電子生成氯酸根離子，且ClO-與ClO3-物質的量之比為1：1，所以得失電子的最小公倍數(shù)為6，該反應的化學反應方程式為4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；

（5）鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O。

考點：考查氯氣的制備、性質實驗方案設計與探究以及氧化還原反應的應用