Question

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X是地殼中含量最多的元素
Y	Y元素原子核外3p能級(jí)上有4個(gè)電子
Z	核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7
T	T的單質(zhì)是一種常見的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)糖尿病

(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。

(2) X的電負(fù)性比Y______的    (填“大”或“小”)；H-X， H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵長較長的是______(用元素符號(hào)表示，下同）。

(3) Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目: __________________。

(4) 在25⁰C、101 kPa時(shí)，若適量的Z₂和X₂完全反應(yīng)，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）四； ⅠB  (各1分)

（2）大；H—S（各2分）

（3）3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O  (3分)

（4）N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180KJ/mol   (3分)

【解析】

試題分析：由題意可以推知X、Y、Z、T分別為O、S、N、Cu。

（2）同主族從上到小，非金屬減弱，電負(fù)性減小，故X>Y；從上到下原子半徑逐漸增大，故有H—O<H—S；

（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目宜用單線橋法（參考答案及2012高考為雙線橋）

（4）該反應(yīng)為N₂和O₂的反應(yīng)，生成1molNO放出90KJ的熱量，故有熱化學(xué)方程式為N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180KJ/mol。

考點(diǎn)：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。