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【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：

（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。

（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。

（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”）。

（4）由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________ mol/L。

【答案】 缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 一次 最高溫度 低于 1.5mol/L

【解析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）氫氧化鈉溶液應該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應該讀取實驗中的最高溫度，這樣才能準確計算出反應中的放熱。

（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時反應放熱，溫度達到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應該低于22℃。

（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時體系溫度最高，所以此時應該是酸堿恰好中和，則可以計算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2 + 3B2=2C的反應，在不同條件下的化學反應速率表示中，反應速率最快的是（　 �。�

A. v(B2) =0.8mol/(Ls) B. v(A2) =0.4mol/(Ls)

C. v(C) =0.6mol/(Ls) D. v(B2) =4.2mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.利用鋁的還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量的熱的性質，工業(yè)上常用鋁粉還原一些金屬氧化物

B.單質碳有還原性，在高爐煉鐵中直接將氧化鐵還原成鐵

C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應溫度降低，提高反應速率，從而起到很好的節(jié)能效果

D.太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是硅晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，同時用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______ (填寫導管口字母)。

（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________，作用是______________________。

（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：

精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量。

乙方案：通過精確測定U型管b反應前后的質量變化，得到生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。

①請你分析并回答：___________方案所測結果更準確。若按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為________________。

②不合理的方案會造成測定結果___________（填“偏低、偏高或無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨噴泉實驗表現氨氣具備什么性質（　 　）

A. 無色氣體 B. 易液化 C. 極易溶于水 D. 有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所發(fā)生的反應類型及耗用氯氣的總的物質的量是(設乙烯為1 mol，反應產物中的有機物只有四氯乙烷)( )

A. 取代，4 mol Cl2 B. 加成、取代，3 mol Cl2

C. 加成，2 mol Cl2 D. 加成、取代，5 mol Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為 ， C物質的顏色寫出A→B轉化的化學方程式： ．
（2）若A為活潑金屬元素的單質，焰色反應顯黃色，D為強堿，則C是 ． C跟水發(fā)生反應的化學方程式為： ．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質，則A是 ， B是 ， 若將B 氣體與H2S氣體反應則會發(fā)現有淡黃色物質產生，原因是（用化學反應方程式表示）如何檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子？： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下：提出猜想

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？

問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

實驗探究

（1）I．解決問題1

a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學式）溶液．

b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．

c.為達到實驗目的，請你補全實驗內容和步驟：

①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；

②________．

（2）Ⅱ．解決問題2

取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據以上實驗現象回答問題．

a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：________．

b.從實驗Ⅱ可得出的結論是在高溫下正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．

（3）Ⅲ．解決問題3設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當氮的某種氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．

a.儀器A的名稱是________．

b.X的化學式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

C.反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H>0

D.△H的大小與熱化學方程式的計量系數無關

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