Question

2．已知25℃時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，MgF₂的溶度積常數(shù)K_sp=7.4×10^-11．下列說法正確的是（　�。�

• A． 25℃時，向飽和MgF₂溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）₂生成
• B． 25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c（Mg²⁺）大
• C． 25℃時，Mg（OH）₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，前者小
• D． 25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大

Answer 1

分析 氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較小；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加，Ksp只與溫度有關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A．因氫氧化鎂溶度積比MgF₂的小，所以向飽和MgF₂溶液中加入飽和NaOH溶液后，如滿足Qc＞Ksp，則有Mg（OH）₂生成，故A錯誤；
B．氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，因氫氧化鎂溶度積小，則氫氧化鎂溶液中Mg²⁺濃度小，故B錯誤；
C．Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，所以Mg（OH）₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，二者相同，故C錯誤；
D.25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，NH₄⁺結(jié)合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，c（Mg²⁺）增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別注意不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下才有可比性．