【題目】某有機物結(jié)構(gòu)為 ，它可能發(fā)生的反應類型有（ ）

①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦

【答案】D

【解析】

①該物質(zhì)分子中含有羥基、羧基，可以發(fā)生取代反應，①正確；

②該物質(zhì)含有苯環(huán)，在一定條件下能夠發(fā)生加成反應，②正確；

③由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，所以在一定條件下能夠發(fā)生消去反應，③正確；

④該物質(zhì)無酯基和鹵素原子，所以不能發(fā)生水解反應，④錯誤；

⑤該物質(zhì)含有羥基、羧基，能夠發(fā)生酯化反應，⑤正確；

⑥該物質(zhì)含有羧基，能夠與堿發(fā)生中和反應，⑥正確；

⑦物質(zhì)含醇羥基，由于羥基連接的C原子上含有H原子，所以可以發(fā)生催化氧化反應，也可以發(fā)生完全燃燒的氧化反應，⑦正確；

⑧該物質(zhì)不包含碳碳雙鍵和碳碳三鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，⑧錯誤；

綜上所述可知：能夠發(fā)生的反應為①②③⑤⑥⑦，故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為__________，操作1為___________。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。

（3）充分焙燒的化學方程式為____________。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是___________，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為___________。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL－1

0.21

0.17

0.14

0.10

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T2

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時υ(正)<υ(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為

A.VmLB.mLC.mLD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】坦桑石是一種世界公認的新興寶石，這種寶石于1967年首次在赤道雪山腳下的阿魯沙地區(qū)被發(fā)現(xiàn)。坦桑石的主要化學成分為，還可含有V、Cr、Mn等元素。

下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是________填序號。

① ② ③ ④

煙酸鉻是鉻的一種化合物，其合成過程如下：

核外電子排布式為________。

、C、N、O的電負性由大到小的順序是_________。

煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為________、________。

分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如二氧化碳分子中的大鍵可表示為，則煙酸中的大鍵應表示為___________。

、都極易水解。、都屬于______填“極性”或“非極性”分子，其熔點的關(guān)系為________填“”“”或“”。

將Mn摻入GaAs晶體圖甲可得到稀磁性半導體材料圖乙，圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。

圖乙中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為0，和1，，則c點的原子坐標參數(shù)為________。

設圖甲晶體的密度為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個鎵原子之間的距離為________________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因瓦合金俗稱殷鋼，是一種鎳鐵合金，由于其膨脹系數(shù)極小，又稱不變合金，適合做測量元件�；卮鹣铝袉栴}：

基態(tài)鎳原子的價電子軌道表達式為____；鐵的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___個。

丁二酮肟分子式為所含的碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_____填元素符號。在稀氨水介質(zhì)中，與丁二酮肟分子式為反應可生成鮮紅色沉淀，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為_______；該結(jié)構(gòu)中除含極性鍵、非極性鍵、配位鍵外，還含有__________。

鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物、。1個分子中含有鍵數(shù)目為_______；已知分子為正四面體構(gòu)型，下列溶劑能夠溶解的是_______填寫字母。

A.四氯化碳 苯 水 液氨

經(jīng)查氯化亞鐵的熔點為，沸點為；而氯化鐵的熔點為，沸點為。二者熔沸點差異較大的原因是___________。

晶體中，的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的正八面體空隙；中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和填充在正八面體空隙中。則晶體中，正四面體空隙數(shù)與數(shù)之比為_______。晶體密度為，請計算_______寫出計算表達式即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣�，右�?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應。

序號

操作

現(xiàn)象

i

取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ii

取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

無明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。

實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡單化合物HB在水中達到電離平衡時各種微粒的濃度如下表所示(25 ℃)：分析表中①至⑥的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是(　　)

A.①與②的數(shù)據(jù)都說明化合物HB只有部分電離

B.③與④的數(shù)據(jù)近似相等，說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關(guān)

C.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動

D.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明起始濃度越大，HB電離的程度越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.無色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-

B.與Al反應能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-

C.使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

D.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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