Question

4．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物．D物質常用于食品工業(yè)．寫出④反應的化學方程式NaOH+CO₂=NaHCO₃．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．寫出③反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出④反應離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．寫出④反應的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物，應為水，則A為Na，B為Na₂O₂，所以C為NaOH，D物質常用于食品工業(yè)，則D為NaHCO₃；
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO₂，B為NH₃，氨氣能被氧化成NO，所以C為NO，D為NO₂，A是單質，則A為N₂，依據(jù)推斷出的物質書寫化學方程式；
（3）若D物質具有兩性推斷D為Al（OH）₃，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO₂，②③反應均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl₃，單質A為Al，依據(jù)推斷出的物質判斷；
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na₂SiO₃，D為Na₂CO₃，B為SiO₂；
（5）若A是應用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質，推斷A為Cl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂．

解答 解：（1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物，應為水，則A為Na，B為Na₂O₂，所以C為NaOH，D物質常用于食品工業(yè)，則D為NaHCO₃，反應④的化學方程式為NaOH+CO₂=NaHCO₃，
故答案為：NaOH+CO₂=NaHCO₃；
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO₂，B為NH₃，氨氣能被氧化成NO，所以C為NO，D為NO₂，A是單質，則A為N₂，③反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
（3）若D物質具有兩性推斷D為Al（OH）₃，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO₂，②③反應均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl₃，單質A為Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反應離子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na₂SiO₃，D為Na₂CO₃，B為SiO₂；反應②的化學方程式為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
（5）若A是應用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．推斷為Cl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂，④反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評 本題考查了物質轉化關系的應用和性質應用，主要考查硫及其化合物性質、氮及其化合物、硅及其化合物、鐵及其化合物性質的綜合應用，用好條件是解題關鍵．