Question

【題目】一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質子溶劑作電解質，在 200℃左右時供電（ 如 下 圖 所 示 ）， 比 甲 醇 電 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 較 安 全 。 電 池 總 反 應 為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。則下列說法正確的是（ ）

A.a 極為電池的正極

B.電池正極的電極反應：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

C.電池工作時電子由 b 極沿導線經燈泡再到 a 極

D.溶液中 H+ 向 a 電極移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

由質子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結合電極反應解答該題。

A．根據質子移動方向知，a是負極，b是正極，故A錯誤；

B．正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，故B正確；

C．a是負極，b是正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，則電子從負極沿導線流向正極，故C錯誤；

D．電池工作時，溶液中 H+向正極，即b電極移動，故D錯誤；

故答案為A。