Question

（1）25℃時(shí)，pH=12的KOH溶液和pH=12的K₂CO₃溶液中，由水電離出的C（OH^-）之比是

 

．
（2）已知常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH約為8
①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH為8的原因：

 

；
②溶液中：C（OH^-）=

 

+

 

；C（Na⁺）=

 

+

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于

 

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：（1）依據(jù)25℃時(shí)，水溶液中存在離子積常數(shù)Kw=10^-14計(jì)算，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同分析；
（1）依據(jù)25℃時(shí)，水溶液中存在離子積常數(shù)Kw=10^-14計(jì)算，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同分析；
（2）①CH₃COONa溶液PH=8是因?yàn)槿芤褐写姿岣�離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大；
②醋酸鈉溶液中 存在物料守恒，質(zhì)子守恒分析；
（3）氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液呈酸性；配制氯化鐵溶液為防止水解可以溶解在濃鹽酸溶液中再加水稀釋得到所需濃度的溶液；

解答： 解：（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=C（H⁺）=10^-12mol/L，pH=12.0的K₂CO₃溶液中，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Kw=c（H⁺）c（OH^-），由水電離出來(lái)的C（OH^-）=

10-14

c(H+)

=

10-14

10-12

=10^-2mol/L，由水電離出的C（OH^-）之比=10^-12mol/L：10^-2mol/L=1：10¹⁰；
故答案為：1：10¹⁰；
（2）①CH₃COONa溶液PH=8是因?yàn)槿芤褐写姿岣�離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大，水解離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
②溶液中存在氫離子，氫氧根離子，醋酸根離子，鈉離子，依據(jù)溶液中物料守恒和質(zhì)子守恒分析寫(xiě)出，物料守恒為醋酸根和鈉元素守恒：C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），質(zhì)子守恒為水電離出氫離子和氫氧根守恒，濃度關(guān)系為：C（OH^-）=C（H⁺）+C（CH₃COOH）；  
故答案為：C（H⁺）、C（CH₃COOH）；  C（CH₃COOH）、C（CH₃COO^-）；
（3）氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液呈酸性，水解離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液PH小于7；配制氯化鐵溶液為防止水解可以溶解在濃鹽酸溶液中再加水稀釋得到所需濃度的溶液；
故答案為：較濃的鹽酸；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡影響因素分析，離子積常數(shù)影響因素和計(jì)算，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、質(zhì)子守恒、物料守恒的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．