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經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
（1）如圖甲可通過觀察______，比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______．寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）有同學認為H2O2常溫下也可能分解．為了使定性實驗的結果更具說服力，你提出的建議是______．
（3）如圖乙所示，實驗時均以生成 40mL 氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是______．
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（1）該反應中產生氣體，所以可根據生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案為：反應產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（2）為了使定性實驗的結果更具說服力，可以做一個對照試驗：加催化劑和不加催化劑條件下時，雙氧水的分解情況對比，具體操作是：取一試管，加入2mL5% H2O2溶液，不加入任何試劑，作空白對照，故答案為：取一試管，加入2mL5%H2O2溶液，不加入任何試劑，作空白對照；
（3）該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據v=
△V
△t
判知，需要測量的數據是產生40ml氣體所需要的時間，故答案為：收集40mL氣體所需要的時間．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）【選修3-物質結構與性質】
銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4．Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
，NO-3的空間構型為
平面三角形
平面三角形
 （用文字描述）；
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根據等電子原理，CO分子的結構式為
C≡O
C≡O
，1molCO2中含有的σ鍵數目為
2NA
2NA
；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
，已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為
K2CuCl3
K2CuCl3
；

（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積（如圖2），邊長為361pm，又知銅的密度為9.00g/cm3，則銅晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德羅常數為
6.01×10-23mol-1
6.01×10-23mol-1
（列式計算）；
（5）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者能互相促進使反應進行
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者能互相促進使反應進行
．

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