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16．25℃時，在某澄清透明酸性溶液中，則在此溶液中還能大量共存的離子組有（　�。�
A．Na+、Fe2+、NO3-B．K+、ClO-、SO42-
C．NH4+、HCO3-、AlO2-D．Cu2+、Mg2+、Cl-

分析 酸性溶液中含大量的H+，根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，或不發(fā)生氧化還原反應，則離子能大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下ClO-不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性條件下HCO3-、AlO2-不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存問題，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，明確信息及其應用、復分解反應發(fā)生的條件、離子之間的氧化還原反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲醇、空氣和強堿溶液做電解質的手機燃料電池中所發(fā)生的反應為：2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，下列有關說法正確的是（　�。�
A．放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時，每通入標況下11.2L O2完全反應轉移電子數為1mol
C．放電時，電解質溶液的pH逐漸增大
D．放電時，負極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物A是一種重要化工生產的中間體，已知其結構簡式如圖：
（1）A中含有的含氧官能團的名稱羥基、羧基
（2）A可能具有的化學性質有①②③④（填寫序號）．
①能與H2發(fā)生加成反應
②一定條件下可發(fā)生縮聚反應
③能與甲酸發(fā)生酯化反應
④能在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應
⑤能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生氧化反應
（3）A的一種同分異構體B，與Ag（NH3）2OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產生；B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應時，1mol B能與3mol Br2恰好反應．請寫出B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：（只要求寫出一個化學方程式，有機物寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容條件下，發(fā)生化學反應H2 （g）+I2（g）?2HI （g），下列選項中不能作為達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
A．混合氣體顏色不再變化
B．單位時間內生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣
C．若該反應在隔熱密閉體積恒定的容器中進行反應，體系的溫度不再變化
D．2v正（H2）=v逆（HI）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了說明稀硝酸與銅反應產生無色的一氧化氮氣體，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止．關閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱．當銅絲上有氣泡產生時，立即撤去酒精燈．試回答：
（1）反應一段時間后，除了可以觀察到銅絲逐漸溶解，有氣泡產生，還會出現的現象有溶液逐漸變藍；A處液面下降，B處液面上升．
（2）反應結束后，若將活塞緩緩打開，分液漏斗內有何現象U型管B側管中硝酸又回落到A側管內，分液漏斗中有紅棕色氣體出現．
（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制硫酸的第二步反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下通入2mol SO2（g）和1mol O2（g）達到平衡時，其反應速率關系如圖所示．維持溫度、壓強不變，在t1時刻充入2mol SO3（g），t2時反應達到新的平衡．請畫出t1～t3正、逆反應速率v正、v逆的變化示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數為次外層電子數的兩倍．C、D原子的最外層電子數相等且兩者核電荷數之和為24．B、C、E核外的未成對電子數依次減少，E的核電荷數比D多一個．
（I）推斷A、B、C、D、E各是什么元素．C、N、O、S、Cl
（2）指出它們在周期表的位置．C位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族
（3）寫出它們的最外層電子的電子排布式．C最外層電子的電子排布式為2s22p2、N最外層電子的電子排布式為2s22p3、O最外層電子的電子排布式為2s22p4、S最外層電子的電子排布式為3s23p4、Cl最外層電子的電子排布式為3s23p5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．聚酯纖維是目前產量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：
已知：①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，且峰面積之比是2：3．
①W物質的結構簡式為．
②生成W的反應類型為取代．
（2）若G的摩爾質量是116g/mol，其分子中含C為41.4%、含O為55.2%，其余為氫元素．
①下列敘述中不正確的有bd．
a．A的同系物中可能存在順反異構現象
b．反應I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d．在B中滴加AgNO3溶液會馬上產生淡黃色沉淀
②完成下列化學方程式
C→D：．
D→E：．
C+F→G：．
③J有多種同分異構體，滿足以下條件J的同分異構體的個數是13；
A．遇FeCl3溶液呈紫色                 B．能發(fā)生銀鏡反應     C.1mol J能與最多3mol NaOH反應；
④生產中為提高產品質量，將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、冷卻結晶，獲得J的精品．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．利用所學化學知識解答問題：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；，過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是CuCl2在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL（已知：I2+2${S_2}O_3^{2-}$═${S_4}O_6^{2-}$+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現象是溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．（已知在相同條件下CuCl的溶解度大于CuI）
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為95%．
④如果試樣是液體，用移液管移取時，下列使用正確的是D．

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