Ⅰ.已知：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s)   △H=－2834.9KJ•mol－1

Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1KJ•mol－1

C(s)+O2(g)= CO2(g)  △H=－393.5KJ•mol－1

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________                     。

Ⅱ.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)   △H＜0 體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 (1) 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                     ； 用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O2）=                  。

(2) 下列研究目的和示意圖相符的是            。

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P1>P2）

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

 III.科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池。一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3 的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丙烷（C3H8）代表燃料。

(1)　電池的負(fù)極反應(yīng)式為________________；

(2)　放電時固體電解質(zhì)里的O2－離子向____極移動（填“正”或“負(fù)”）。


Ⅰ.2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=－593.1KJ•mol－1（3分，方程式 2分，數(shù)目1分）

Ⅱ.（1） K= （3分） ；1.5×10－3mol•L－1•s－1 （或0.0015 mol•L－1•s－1）（3分）   (2)C（2分）   

Ⅲ.（1）C3H8 +10 O2－－20e－= 3CO2 + 4H2O（3分，沒配平或配錯電子數(shù)扣1分） 

(2)　負(fù) （2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：

（1）寫出各元素符號：X           、Y           、Z             。

（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為              。X與Y形成的離子化合物的電子式為              ， Z和氫形成的化合物的電子式為                。

（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為                             ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述中正確的是    (    )                                                

A．CS2為V形分子

B．NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。

（2）已知在一定溫度下，

         C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

       CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

              C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

   則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：                              。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳

和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時，會發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨

溫度的變化如右表所示。

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設(shè)起始時CO

和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、

NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在溫

度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線

如右圖所示。下列說法正確的是       ：

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置

電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為：                ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為        （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的

 

 

X

Y

Z

W

 

 

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4   

  B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<W

  C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈

  D．W的金屬性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體關(guān)系的是

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是

A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色

B．鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中

C．苯能使溴水褪色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯

D．工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(    )

A.CuCl2     B.FeCl2     C.FeCl3     D.AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中，正確的是

    A．常溫下，0．1 mol碳酸鈉晶體中含有CO2—3的個數(shù)為0.1 NA

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LH2O所含分子數(shù)為NA

    C．1 L0．5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO—離子的個數(shù)為0．5 NA

    D．在NO、NO2的混合氣體22．4L中，含有的氮原子數(shù)為NA個

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