反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是
 
熱反應(yīng)，煅燒石灰石是
 
熱反應(yīng)．
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),中和熱
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)．
解答： 解：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
煅燒石灰石是分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：放；放；吸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

預(yù)防和治療甲型H1N1流感的中草藥中都含有金銀花．綠原酸是金銀花的活性成分之一，具有廣泛的抗菌及抗病毒作用．有關(guān)綠原酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、綠原酸的分子式為C16H18O9
B、1 mol綠原酸最多可與5 mol H2發(fā)生反應(yīng)
C、綠原酸中含氧官能團(tuán)有羧基、羥基和酯基
D、綠原酸酸性條件下水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
O2
B
O2
C
H2O
D

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫(xiě)出C的一種用途
 

（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫(xiě)出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 

（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備另一種非金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為
 
．C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以焦炭為原料，制取乙二醇的過(guò)程如下：

（1）草酸二甲酯“催化還原”制乙二醇的反應(yīng)原理如下：
CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）
此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，可以發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到三組數(shù)據(jù)（見(jiàn)下表）．
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
（2）實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí)，CO（g）的濃度為
 
mol/L．
（3）實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
 
（答出一種情況即可）．草酸二甲酯的水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸．常溫下，向10mL 0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L KOH溶液，所得滴定曲線如圖．

（4）在草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 

（5）B點(diǎn)時(shí)，該溶液中H+、OH-、K+、HC2O4-的濃度大小關(guān)系為：
 

（6）若向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）   
b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）            
d．c（K+）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是
 
能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
 
．
（3）N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）依據(jù)上述事例，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）制TNT：
 

（2）利用苯酚和甲醛制酚醛樹(shù)脂：
 

（3）以乙炔為原料制取聚氯乙烯：
 

（4）制甲酸乙酯：
 

（ 5）乙醛與銀銨溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填字母即可）A、分液 B、過(guò)濾 C、萃取D、蒸餾    E、蒸發(fā)結(jié)晶
（1）除去CaCl2溶液中懸浮的CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)家質(zhì)檢部門(mén)檢出人們端午節(jié)包粽子的“返青粽葉”多以硫酸銅為添加劑，長(zhǎng)期食用有害健康，請(qǐng)問(wèn)硫酸銅是一種（　　）
A、氧化物B、鹽C、堿D、酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一．該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，達(dá)到凈化目的．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)選用Fe作陽(yáng)極，石墨棒作陰極
B、陰極附近的沉淀只有Cr（OH）3
C、陽(yáng)極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D、消耗1mol Cr2O72-，將有336g Fe消耗，因此要定期更換鐵電極

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