用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、產(chǎn)物乙酸乙酯存在18O
B、產(chǎn)物水中存在18O
C、反應(yīng)中加入濃硫酸作催化劑
D、此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
考點(diǎn)：乙酸的酯化反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，該反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；羧酸跟醇的反應(yīng)過(guò)程為：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫，據(jù)此判斷含有18O的化合物，此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
解答： 解：乙酸與乙醇反應(yīng)乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正確，B錯(cuò)誤；
此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，故C正確；
乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點(diǎn)，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過(guò)程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率且提高O2的轉(zhuǎn)化率的措施是（　　）
A、移去部分SO3
B、降低體系溫度
C、通入大量O2
D、通入大量SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過(guò)程如下：
mCeO2
太陽(yáng)能
①
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
900℃
②
mCeO2+xH2+xCO
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
B、該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C、圖中△H1=△H2+△H3
D、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）的反應(yīng)熱小于△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，A為含有四個(gè)相同鹵原子的鹵代烴且分子中無(wú)甲基，D的相對(duì)分子質(zhì)量與E相差42，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）A的分子式為
 
A和E的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是
 
，
 
．
（2）D的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)峰，且峰面積之比為1：3：6，請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式
 
．
（4）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1molH與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2molNaOH，且1molH最多消耗3molNa，若H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫(xiě)出所有符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）2012年11月，酒鬼酒、茅臺(tái)、五糧液等白酒均被曝塑化劑含量嚴(yán)重超標(biāo)，塑化劑成份其中一種為鄰苯二甲酸二丁酯（DBP），其結(jié)構(gòu)右如圖2所示，則DBP虛線框外的原子團(tuán)異構(gòu)所形成的異構(gòu)體數(shù)為
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把11g金屬混合物加入足量的鹽酸中生成5.6LH2（標(biāo)況），此金屬混合物的可能組成為（　　）
A、鎂、鐵B、鋅、鐵
C、鐵、銅D、鎂、鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

填寫(xiě)下列各項(xiàng)（氣流從左到右）：
（1）各種儀器連接的先后順序（用小寫(xiě)字母表示）應(yīng)是
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
．
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是
 
（填序號(hào)）．
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為Va mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水Vb mL．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為
 
．
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）該物質(zhì)的分子式：
 
．
（2）1mol該物質(zhì)和Br2的CCl4溶液反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為：
 
mol，反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量為：
 
mol，反應(yīng)方程式為：
 
；
涉及反應(yīng)類(lèi)型有：
 
．
（4）1mol該物質(zhì)和NaOH發(fā)生反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：
 
mol．反應(yīng)方程式為：
 
；向生成物溶液中通入少量CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）該物質(zhì)可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高聚物，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：
 
；反應(yīng)類(lèi)型為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．5min時(shí)測(cè)得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率
v（C）=0.1mol?L-1?min-1，試求：（建議用三步分析法解題）
（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）．
（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于乙烯用途的下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、制造塑料B、制乙醇
C、作燃料D、作果實(shí)催熟劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案