用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則這種混合物可能是___________ (①FeO、Fe2O3；②FeO、Fe3O4；③Fe2O3、Fe3O4)；在這些混合物中，各成分的物質(zhì)的量之比是__________________________________。

 

 

 

 

 

 

解析：(1)CO—CO2—CaCO3

            1mol            100g

           n(CO)            25g

n(CO)=0.25mol，0.25molCO生成CO2時從鐵的氧化物中反應(yīng)掉氧的質(zhì)量為0.25mol×16g/mol=4g。

所以鐵的氧化物中含氧4g，則含鐵10g，它們的物質(zhì)的量之比為：

構(gòu)成該混合物的鐵的氧化物中，一種氧化物應(yīng)滿足，另一種應(yīng)滿足，①、③正確。

(2)當(dāng)混合物是FeO和Fe2O2時，

，解得：。

當(dāng)混合物是Fe2O3和Fe3O4時按如上原理列方程式，可以求得其物質(zhì)的量比為1∶1。

答案：①、③   ，


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A．14.82
B．4.92
C．6.42
D．7.18

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[     ]
A.  0.14 mol     
B.  0.24 mol       
C.  0.16 mol       
D.  0.21 mol

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