2．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫，且S可溶于CS2
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸
C．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化

分析 A．S易溶于CS2，火山口存在游離態(tài)的硫；
B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；
C．濃硫酸具有酸性和強氧化性，只能用于干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生氧化還原反應的氣體；
D．銅和濃硫酸加熱發(fā)生反應．

解答 解：A．自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故A錯誤；
B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸為強酸，故B錯誤；
C．SO2、Cl2等為酸性氣體，CO為中性氣體，且都與濃硫酸不發(fā)生氧化還原反應，可用濃硫酸來干燥，故C正確；
D．銅和濃硫酸常溫下不能發(fā)生反應，加熱發(fā)生反應，不是銅的鈍化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查含硫物質的性質，側重二氧化硫、濃硫酸性質的考查，注意性質與現(xiàn)象、用途的關系即可解答，注重基礎知識的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應，經2s后測定SO2的濃度為0.6mol•L-1，下列說法中正確的是（　�。�
①用O2表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.7mol•L-1•s-1
③2s時SO2的轉化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質反應后，固體質量減輕的是（　　）
A．水蒸氣通過灼熱的鐵粉B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．將Zn片放入CuSO4溶液D．鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應后的產物組成的一種物質．為了測定該物質的成分，進行如下實驗：（1）稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過量稀鹽酸，產生672mL CO2氣體（標準狀況）；（2）另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產生CO2 112mL（標準狀況）和0.45g水．試通過計算，確定天然堿的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：
Ⅰ．NaBiO3是微溶于水的黃色固體．
Ⅱ．實驗室可用KMnO4和鹽酸反應制Cl2，化學方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，發(fā)生的反應為：
10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4→3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O
請配平該反應方程式．
（2）上述反應中氧化劑是NaBiO3被氧化的元素是+2 價的Mn．
（3）若有2mol氧化劑在上述反應中被還原，則生成的MnO4-被還原為Mn2+時，能將4molHCl氧化成Cl2．
（4）寫出NaBiO3固體溶于鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．關于青蒿素和雙氫青蒿素結構如圖所示：

（1）青蒿素分子中的官能團是過氧鍵（-O-O-）、酯基、醚鍵（填名稱）；
（2）蒿甲醚的抗瘧作用為青蒿素的10至20倍，可由雙氫青蒿素與甲醇在酸性條件下脫水生成，蒿甲醚的分子式是C16H26O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應，符合離子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反應個數(shù)有（　　）
A．4個B．6個C．8個D．12個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學工業(yè)的重要原料．某課題組設計由含鋅工業(yè)廢料（含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質）生產ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾．
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，還含有的金屬離子有Fe3+、Cu2+，所加試劑X為Na2SO4和H2SO4的混合液．
（2）步驟②可進一步氧化除去鐵，還氧化除去了Mn2+，除去Mn2+的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；步驟③所加試劑是Zn，整個工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是Na2SO4．
（3）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈．
（4）步驟④碳化實際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取該樣品7.18g，充分灼燒后，測得殘留固體質量為4.86g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．a、b、c、d、e五種物質均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉化，其中a 是單質；b在通常狀況下是氣體； c、d都是氧化物；e是該元素的最高價
氧化物對應水化物，且是一種強電解質，則a可能是（　�。�
A．N2B．C12C．SiD．C

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