Question

（10分） 元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為________。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是________________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。

（4）一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為________________(用離子符號表示)。

 

Answer 1

（1）　;（2）b、c　;

（3） ②復分解反應 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體;

（4） ①ClO; ② 3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）與氯元素同族的短周期元素F的原子結構示意圖為;（2） a．Cl2、Br2、I2的熔點的高低與分子間作用力的大小有關，而與元素的非金屬性的強弱無關，錯誤；b．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性就越強，因此Cl2、Br2、I2的氧化性與元素的非金屬性強弱有關，正確；c．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI,因此元素的非金屬性：Cl>Br>I，正確；d．化合物中的化學鍵越弱，化學鍵就越容易電離，含有該化學鍵的物質的酸性就越強，這與元素的非金屬性強弱無關，錯誤。（3） ①完成Ⅰ中反應的總化學方程式為： ②從物質之間的轉化關系可知：Ⅱ中轉化的基本反應類型是復分解反應；該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體；（4）①在D中元素的化合價為+7價，所以含有Cl元素的+7價的離子是ClO;②根據(jù)圖示可知：B→A＋C反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJ/mol.

考點：考查原子結構示意圖表示、元素的非金屬性強弱比較、化學反應類型的判斷、化學方程式、熱化學方程式的書寫的知識。