某溫度時(shí),用等體積的乙醇和乙酸反應(yīng)生成酯。開(kāi)始時(shí),乙醇的物質(zhì)量濃度為2摩/升,乙酸的物質(zhì)的量濃度為4摩/升。達(dá)到平衡時(shí),85%的乙醇參加了反應(yīng),這時(shí)溶液中乙酸的物質(zhì)的量濃度約為 ( )
A.3.4摩/升 B.2.3摩/升 C.1.7摩/升 D.1.15摩/升
D
【解析】
試題分析:設(shè)溶液的體積都是1L,則乙醇和乙酸的物質(zhì)的量分別是2mol和4mol。其中參加反應(yīng)的乙醇是2mol×85%=1.7mol,因此根據(jù)化學(xué)方程式可知,消耗乙酸的物質(zhì)的量也是1.7mol,所以剩余乙酸的物質(zhì)的量是4mol-1.7mol=2.3mol。由于溶液的體積變?yōu)?L,因此乙酸的濃度是2.3mol÷2L=1.15mol/L,答案選D。
考點(diǎn):考查酯化反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題難度不大,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。該題主要是根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算即可,需要注意的是反應(yīng)后的溶液體積不是1L,而是2L,否則會(huì)得出錯(cuò)誤的答案。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
C(H2)C(CO) |
C(H2O) |
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年四川省高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示) 。
(3)某溫度時(shí),0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,則該溫度 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10 mol/L,則該溶液的pH為 。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10�,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水 ②100 mL
0.3 mol·L-1 AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?u>
(填序號(hào)),此時(shí)溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
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