12．NaHCO3、NaCl的固體混合物30g，現(xiàn)將其加熱一段時間后，冷卻后稱其質(zhì)量為26.9g．在殘存固體中加入足量澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀經(jīng)過濾干燥稱量得15克，則原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 加熱一段時間發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的NaHCO3的質(zhì)量，Na2CO3和生成的質(zhì)量，此時殘存固體為NaCl，Na2CO3，可能還含未反應(yīng)的NaHCO3，將其通入足量澄清石灰水，發(fā)生的反應(yīng)可能有Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，并據(jù)沉淀15g，計(jì)算剩余的NaHCO3，從而得到NaCl的質(zhì)量，并求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O～△m=44g+18g=62g，
          168                106                                       62
           8.4                5.3                                     30-26.9
則：m1（NaHCO3）=8.4g，m（Na2CO3）=5.3g，
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH
106                                 100
5.3                                     5
則m（CaCO3）=5g＜15g，故還含未反應(yīng)的NaHCO3，
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
84                                 100
8.4                                15-5
 則：m2（NaHCO3）=8.4g，故則：m（NaHCO3）=8.4g+8.4g=16.8g，則m（NaCl）=30g-16.8g=13.2g，w（NaCl）=$\frac{13.2g}{30g}×100%$=44%，
答：原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意利用差量法進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．現(xiàn)有Fe2O3和Fe3O4組成的混合物Wg，將其投入到360mL5mol/L的鹽酸中，再加入22.4g鐵粉，固體恰好完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4480mL，向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液，無顏色變化，請計(jì)算：
（1）W=39.2g；
（2）完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的濃度為2.5mol/L（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
請寫出該反應(yīng)的離子方程式8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦膠頭滴管配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥⑦（填序號），實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有H+、NH4+、Ba2+、I-．
溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是A．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是A．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為H．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為E．
（6）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應(yīng)速率C，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間F．
（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列各步的反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．

①CH≡CH+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH3，加成反應(yīng)；
②CH≡CH+Br2→CH2Br=CH2Br，加成反應(yīng)；
③CH2Br=CH2Br→CHBr2CHBr2，加成反應(yīng)；
④CH≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCl，加成反應(yīng)；
⑤nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$，加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L，測得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35g，若不考慮反應(yīng)前后溶液體枳變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．Fe與A1的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體中 NO為0.03mol，N2O0.12mol
C．原HNO3溶液的濃度C=4.6mol/L
D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0.18 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染．汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO=4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NaCl中含有NA個NaCl 分子
B．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體中含有氫原子的個數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是 （　�。�
A．鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大B．NH3H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱
C．H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增強(qiáng)D．NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3堿性依次增強(qiáng)

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