20．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時電池正極的電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．放電時K+移向負極
C．放電時電池負極的電極反應(yīng)為H2-2e-═2H+
D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

分析 A．放電時，正極上NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；
C．放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．該電池充電時，碳電極與電源的負極相連．

解答 解：A．放電時，正極上NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；
B．放電時，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以鉀離子向正極移動，故B錯誤；
C．放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，故C錯誤；
D．該電池充電時，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負極相連，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽離子的移動方向即可解答，易錯選項是D，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個電極相連，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列四個裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1可用于分離碘酒中的碘和酒精B．圖2可用于除去Cl2中的HCl
C．圖3可用于實驗室制取氨氣D．圖4可用于排水集氣法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖象下列分析不正確的是（　　）
A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大壓強（縮小體積）對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入正催化劑對反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）寫出實驗室制乙烯的化學(xué)方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（2）該實驗需加入碎瓷片目的是防暴沸
（3）下列實驗操作正確的是CD
A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將1體積乙醇沿?zé)鞅诰従徸⑷?體積的濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、加熱混合液時，應(yīng)小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度
C、溫度計水銀球的位置應(yīng)伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯氣體時應(yīng)用排水法收集，不能用排空氣法收集
（4）在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是
ID；IIA或C；IIID；IVB或C（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A、NaOH溶液B、酸性KMnO4溶液    C、溴水     D、品紅溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅褪色．
③確定含有乙烯的現(xiàn)象是III中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色或溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中合理的是（　�。�
編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價
A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=
CO2↑+H2O+2CH3COO-		錯誤，碳酸鈣是難溶于水，不應(yīng)寫成離子形式
B甲醛和足量銀氨溶液充分反應(yīng)HCHO+2Ag（NH3）2++2OH-
$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+H2O		正確
CNaHSO3溶液的水解HSO3-+H2O?SO32-+H3O+錯誤，水解方程式寫成了電離方程式
D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）某金屬元素R，其硝酸鹽分子式為R（NO3）n，摩爾質(zhì)量為M，在t℃時該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，密度為 dg/ml．則此溫度下溶液的NO3-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L．
（2）為了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下列步驟實驗：

（3）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2、BK2CO3、CHCl
（4）若某氯化鈉溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實驗方法是沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則可以認(rèn)為碳酸鈉已經(jīng)過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是（　�。�
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
C．BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C．1mol OH-的質(zhì)量是17g
D．氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2NA
B．2molN2與6molH2在一定條件下反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)一定大于2NA
C．56gFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH3Cl含有的共價鍵數(shù)一定小于4NA

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