某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子,下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
A、溶液中四種粒子之間可能滿足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
B、若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO-)=c(Na+)則該溶液一定呈中性
C、若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D、若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
考點(diǎn):離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用
專題:鹽類的水解專題
分析:A.根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)是有可能的;
B.根據(jù)電荷守恒可判斷c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);
C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則水解顯堿性;
D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH時(shí),由于不能確定是水解程度大于電離程度還是電離程度大于水解程度,所以溶液的酸堿性無法確定,如CH3COOH較多,則溶液可能呈酸性.
解答: 解:A.如溶液中NaOH過量,且堿性較強(qiáng),則可存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故A正確;
B.溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若滿足:c(CH3COO-)=c(Na+),則c(H+)=c(OH-),該溶液一定呈中性,故B正確;
C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則水解顯堿性,應(yīng)存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;
D.如CH3COOH較多,則溶液可能呈酸性,可能滿足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),而不是一定,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題,題目難度中等,注意根據(jù)溶液離子濃度的關(guān)系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識(shí)解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有含NaCl和Na2SO4的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘a2SO4,從而得到純凈的NaCl溶液.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:

(1)試劑X的化學(xué)式為
 

(2)實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液所反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)檢驗(yàn)溶液B中含有CO32-操作步驟:
 

(4)為了減少NaCl的損失,在①②操作后,往往要進(jìn)行沉淀洗滌.請(qǐng)簡(jiǎn)述沉淀洗滌的操作過程
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下將氯氣通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴滴加0.1 mol?L-1 NaOH溶液,整個(gè)過程中pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是( �。�
A、NaOH與Cl2恰好完全反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大
B、實(shí)驗(yàn)過程中的pH溶液的不能用pH試紙測(cè)得
C、②點(diǎn)之前溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
D、②~③之間所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等質(zhì)量的鋁分別投入到足量的HCl和NaOH溶液中,產(chǎn)生的氫氣的體積比為( �。�
A、1:1B、1:2
C、2:1D、3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是( �。�
A、NaHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
B、MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料
C、Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品
D、銅鹽能使蛋白質(zhì)變性,游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把100g某NaOH溶液,其密度是1.22g/cm3,加熱蒸發(fā)濃縮后,留下溶液50mL時(shí),其物質(zhì)的量濃度是8mol/L,原溶液的濃度是( �。�
A、160 g/L
B、3.28 mol/L
C、4.88 mol/L
D、16%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是( �。�
A、HClO的電子式為:
B、CH4分子的球棍模型:
C、甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式:CH2O
D、2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CH=CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液顯中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g,求(寫出計(jì)算過程)
(1)原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比
(2)產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升?
(3)硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的試劑、除雜和分離方法均正確的是( �。�
物    質(zhì)除雜試劑除雜和分離方法
A乙醇(水)--分液
B 鋁粉(鎂粉)NaOH溶液過濾
CCO2(CO)O2點(diǎn)燃
DCO(CO2NaOH溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案