化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　)

A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑


C　[解析] 乙烯可以作生物調(diào)節(jié)劑，催熟果實，A正確；硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，B正確；福爾馬林中含有的甲醛具有毒性，不能作為食品的保鮮劑，C錯誤；氫氧化鋁具有兩性，可以中和胃酸，作胃酸中和劑，D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　)

A．ΔH1>0，ΔH3<0  B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3  D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列事實解釋準確的是(　　)

A．糕點包裝中常見的脫氧劑的組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池的正極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑

D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是                           　

    A．Na和H2O                          B．Na2O2和H2O

C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液           D．Ca(OH)2溶液和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中只可能含有K+、NO3−、SO42−、NH4+、CO32−中的幾種（不考慮少量的H+與OH−），取200 mL該溶液分成兩等份，進行如下實驗：一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準狀況下為224 mL；另一份先加足量鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2得到2.33 g固體，則該溶液中                                                                 　

    A．可能含有K+               B．肯定含有NO3−、SO42−、NH4+、CO32−

    C．一定不含有NO3−                       D．一定含有K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四聯(lián)苯的一氯代物有(　　)

A．3種  B．4種  C．5種  D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1

金屬

金屬原子化熱

離子化合物

晶格能

共價鍵

鍵能

Na

108.4

NaCl

786

Cl-Cl

243

Mg

146.4

NaBr

747

Si-Si

176

Al

326.4

MgO

3791

Si-Cl

360

則下列說法正確的是

A．Na(s)與Cl2（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ

B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)   △H= － 602kJ·mol-1

C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高

D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

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