【題目】化學與我們的生活息息相關，下列有關說法正確的是

A.聚乙烯是無毒高分子化合物，屬于混合物

B.明礬可用于自來水的殺菌消毒

C.生活中用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同

D.、都是酸性氧化物，是形成酸雨的主要因素

【答案】A

【解析】

A．聚乙烯是無毒的高分子化合物，聚合度不同，故其為混合物，故A正確；

B．明礬溶于水能生成氫氧化鋁膠體，用作凈水劑，但沒有強氧化性，無法作消毒劑，故B錯誤；

C．用汽油除去油污是利用相似相溶原理，用純堿溶液洗滌炊具上的油污是利用純堿溶液顯堿性，促使油脂水解，兩者原理不相同，故C錯誤；

D．酸性氧化物的特點之一是可以與水作用生成相應價態(tài)的酸，而與水作用生成硝酸，N價態(tài)發(fā)生了變化，所以不是酸性氧化物，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的_____；

②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：

N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。

25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同時c(N2H5+)＞c(N2H62+)，應控制溶液中c(OH－)的范圍為_____________________(用含a、b式子表示)。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

（3）25℃，將amol·L1的HCOONa溶液與0.01mol·L1鹽酸等體積混合，反應后測得溶液的pH=7,則Ka=_____________。(用含a的代數(shù)式表示不用化簡，不考慮液體混合時體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A.M點時,Y的轉化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小

C.W點時 v正 = v逆D.W、M兩點Y的正反應速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E(雙核18電子離子)的電子數(shù)少8。

①A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________；

②B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_____________；

③H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為：___________；

④有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是火箭發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為_______，1mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X．Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，請回答下列問題：

(1)X元素的原子結構示意圖為_______；

(2)Y元素原子基態(tài)時的電子排布式為________；

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱_____，該分子的立體構型名稱_____；

(4)Z原子的電子云是_____形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內電子_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發(fā)生化學反應，物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.圖①中t0時，三種物質的物質的量相等

B.圖①中時，反應達到平衡狀態(tài)

C.圖②中的可逆反應為2HI(g)H2(g)+I2(g)

D.圖①②中，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應均達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結構，該結構是具有代表性的最小結構重復單元。

（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子、氧離子各有_____________、_____________、_____________個。

（2）該晶體結構中，Ca、Ti、O個數(shù)比是___________；該物質的化學式可表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關數(shù)據(jù)如表所示:


時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內，正、逆反應速率不相等

C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉化率

D. 20~25 min內，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質的量也分別不變。則下列有關判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同

B. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數(shù))

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