精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．下列事實與膠體性質無關的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．鋼筆使用不同牌子的墨水堵塞
C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一束光亮的通路
D．向石灰水中通入二氧化碳氣體產生白色渾濁

分析 A．豆?jié){屬于膠體分散系；
B．墨水是膠體；
C．蛋白質溶液是膠體，膠體能產生丁達爾效應；
D．氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質，豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是利用膠體遇電解質發(fā)生聚沉的性質，與膠體有關，故A正確；
B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故B正確；
C．蛋白質溶液是膠體，膠體能產生丁達爾效應，所以與膠體有關，故C正確；
D．氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，與膠體無關，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質，明確膠體常見的性質有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質對生產生活中實際問題進行解釋，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA
D．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．銅及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，請完成下列離子方程式：□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

（2）現(xiàn)有一塊含有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片（假設不含其它雜質）在空氣中灼燒至完全反應，經測定，反應前后固體的質量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如右圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質量}{金屬的總質量}$×100%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列所示的圖象能反應相對應實驗的是（　�。�
A．
向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B．
向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C．
將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D．
將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量、相同質量分數的稀硫酸混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素在自然界中有兩種同位素組成，其原子個數比為2.44：1.05，第一種同位素的原子核內有29個質子和34個中子，第2種同位素原子核中的中子數比第一種多2個，該元素平均相對原子質量是（　　）
A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．計算1g下列物質的物質的量．
（1）NaOH；
（2）H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是關閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，發(fā)現(xiàn)產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產品中Fe2+的含量．取1.440g產品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵的質量分數為98.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，試管①中盛有98℃的水，試管②中充滿氣體B，將液體A滴入試管②中，充分反應后打開活塞K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰．則A與B可能是（　�。�
A．苯和氫氣B．稀硫酸與一氧化碳
C．飽和食鹽水與氯氣D．濃溴水和乙烯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案