一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) 3C(g)的敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

 

A

【解析】

試題分析：A、C生成的速率與C分解的速率相等，符合正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；B、單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C，都表示的是正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；C、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以容器的壓強始終不變，不能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；D、混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，不能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤，答案選A。

考點：考查平衡狀態(tài)的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省樂陵市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化相關(guān)的敘述中，不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東桓臺第二中學(xué)高一上學(xué)期（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實驗操作是（ ）

A． 蒸發(fā)B． 萃取C． 過濾D． 蒸餾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（B）卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氨是重要的氮肥，合成原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式______________，如果降低溫度，該反應(yīng)K值________，化學(xué)反應(yīng)速率________，N2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：_________________________。

②在10～20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是( )

A．加了催化劑 B．縮小容器體積

C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量

③第1次平衡的時間為：____________，第2次平衡的時間為：____________，第1次平衡：平衡常數(shù)K1＝___________________ (帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式)，第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)__________；

④在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因： ______________________________________，

達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是( )

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝+1 367.0 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（A）卷（解析版） 題型：計算題

(6分)為測定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，做以下實驗：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取該溶液50.0mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時，電極析出M 1.28g 。通過計算回答以下問題：

（1）M是什么金屬？

（2）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL，此時溶液的c(H+)是多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（A）卷（解析版） 題型：選擇題

在298K時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1 ，在相同的溫度下，向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1； 向另一個同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2，則下列關(guān)系中正確的是:（ ）

A. B. C. D.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)科研小組研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0,在其他條件不變時，改變某一條件時對化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像，以下對應(yīng)選項中正確的是（ ）

A．（1）對應(yīng)的是：在t1時恒壓條件下，通入NH3，

B．（2）對應(yīng)的是：氨氣在恒容不同溫度下的百分含量

C．（3）對應(yīng)的是：在恒容條件下，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

D．（4）對應(yīng)的是：N2轉(zhuǎn)化率與溫度（T1>T2）、壓強的關(guān)系

 

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