Question

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

（1）取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說(shuō)明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，則溶液中含有CO32－、SO42－；

（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中有NH4＋。

（1）取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說(shuō)明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.3g.則溶液中含有CO32－、SO42－，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是，所以碳酸鋇的質(zhì)量是，碳酸根離子的物質(zhì)的量是。

（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是，說(shuō)明溶液中有NH4＋的物質(zhì)的量是0.05mol；

A．溶液中一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，根據(jù)電荷守恒，一定存在Cl－，不能確定是否存在Na＋、K＋，故不符合題意；

B．溶液中一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，根據(jù)電荷守恒，一定存在Cl－，不能確定是否存在Na＋、K＋，故不符合題意；

C．碳酸根離子的物質(zhì)的量是，硫酸根離子的濃度是，銨根離子濃度是，故不符合題意；

D．如果上述6種離子都存在，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)＋2c(SO42－)＋2c(CO32－)=c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)，則c(Cl－)> c(SO42－)，故符合題意；

故選D。