12．某有機物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（　　）
A．1mol該有機物最多可與3mol H2發(fā)生加成反應
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol該有機物分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應均產(chǎn)生1mol氣體
D．與乙酸互為同系物

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、-OH及苯環(huán)，結(jié)合烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物最多可與4mol H2發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．含碳碳雙鍵、-OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；
C．-COOH、-OH均與Na反應，只有-COOH與碳酸氫鈉反應，1mol該有機物分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應均產(chǎn)生1mol氣體，故C正確；
D．乙酸的烴基為飽和烴基，而該物質(zhì)含苯環(huán)及碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)及分析與應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定條件下合成乙烯．
6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）
（1）乙烯是非極性分子．（填極性或非極性）
（2）請在方程式上標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說法正確的是B．
A．此反應隨溫度升高，反應速率一定加快
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．M點CO2的平衡轉(zhuǎn)化率受溫度、催化劑的共同影響
（4）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，圖1中M點乙烯的體積分數(shù)為7.7% （保留兩位有效數(shù)字）．
（5）電解法制取乙烯裝置如圖2，電極a接電源的負極，生成乙烯的電極反應式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．
當左側(cè)有33.6L（標準狀況）CO2反應時，左右兩側(cè)溶液質(zhì)量差|△m右|-|△m左|=36g，則乙烯的產(chǎn)率為66.7%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖如圖1所示．

①寫出合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
②在圖中曲線b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理降低反應所需的活化能，使活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，速率增大；
（2）①一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在某溫度下發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則用N2的濃度變化表示的反應速率為0.2 mol•L-1•min-1．若升高溫度，K值變化減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BD．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）根據(jù)反應N2+3H2?2NH3的特點，在圖2給出的坐標圖中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物（X）的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于它的說法不正確的是（　�。�
A．X遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
B．一定條件下，X能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚、縮聚等反應
C．1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氫氣
D．與等量X反應時，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物質(zhì)的量之比是3：1：1.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O元素構(gòu)成的高分子化合物
B．淀粉和纖維素的分子式完全相同，它們互為同分異構(gòu)體
C．油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解，但水解產(chǎn)物不同
D．煤的液化和氣化都是物理變化，以重油為原料裂解可得到各種輕質(zhì)油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以淀粉或者乙烯為原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工產(chǎn)品，其合成路線如圖1所示：

已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
（1）A的分子式為C6H12O6C試劑是新制Cu（OH）2懸濁液．加B溶液的作用為中和H2SO4．
（2）反應⑥的反應類型為加成反應，E物質(zhì)的官能團名稱為羧基，F(xiàn)為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出反應③和⑤的化學反應方程式
③
⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工藝二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，在實際生產(chǎn)中，應采
用工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．
（5）實驗室制備乙酸乙酯中使用了濃硫酸，為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用圖2所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中
試劑		有機層的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3
溶液		3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下32g O2和O3所含的原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下22.4L CCl4所含的分子數(shù)為NA
C．1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數(shù)為2NA
D．56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施一定能使化學反應速率加快的是（　　）
A．增大反應物的量B．增大壓強C．升高溫度D．減少生成物的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3 ）42+，反應中H2O2 的作用是作氧化劑．寫出操作①的名稱：過濾．
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案