寫(xiě)出下列各反應(yīng)的離子方程式:
(1)氧化鐵與稀鹽酸:                            ；
(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:                              ；
(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量燒堿溶液中:                           
                           。

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋ ＝ H2O

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： Fe3++ Fe= 2Fe2+

D．鈉投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺和Ag⁺，現(xiàn)用氫氧化鈉、鹽酸和硫酸鈉溶液將三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖所示：（其中“溶液2”為無(wú)色溶液）

回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀1的化學(xué)式：                。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液1 + B：                                                      。
溶液2 + C：                                                       。

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2CaCO3↓+2HC1O

B．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好為中性： 2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

C．金屬鈉投入水中：2Na+H2O===2Na++OH-+H2↑

D．NaOH溶液中通入C12：2C12+2OH-3C1-+C1O-+H2O

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、
Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽(yáng)離子
各不相同）已知：
①A＋B→白色沉淀     ②A＋D→白色沉淀       ③A＋C→白色沉淀
④D＋B→白色沉淀+無(wú)色氣體    ⑤A溶液中c(H⁺)=c(OH^-)
⑥B溶液中c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1  ⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）
A為_(kāi)__________________；B為_(kāi)_________________；C為_(kāi)__________________；D為_(kāi)_________________；E為_(kāi)__________________。
寫(xiě)出以上①②③④各步反應(yīng)的離子方程式：
①_____________________________ ，②_____________________________ ，
③_____________________________ ，④______________________________ 。

由單質(zhì)A和化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按下頁(yè)框圖所示關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
請(qǐng)回答：
(1) A、B的化學(xué)式分別是_____________________、_____________________。
(2) 寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_________               ____________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②、③的離子方程式②____________              _________；
③____________                                   _______         。
(4)若要保存F溶液，應(yīng)采取什么措施？                               ；
為什么? ____________                                     _________。

下列離子方程式, 正確的是                                    （    ）

A．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水 Al3++3NH3·H2O →Al(OH)3↓+3NH4+

B．明礬凈水原理：Al3++3H2O →Al（OH）3↓+3H+

C．將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

D．偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸AlO2－+H++H2O →Al（OH）3↓

25℃時(shí)，將0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                                                  ；
②                                                  ；
③                                                  。
（2）溶液中共有七種不同的粒子（指分子和離子）。在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是       ，濃度為0.002 mol/L的是       ；            和               兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

下列離子方程式正確的是
  

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

C．二氧化碳通入足量澄清石灰水：CO2 + Ca2+ + 2OH－＝CaCO3↓+ H2O

D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
⑴ Fe₂O₃與稀鹽酸反應(yīng)：________________________________________
⑵ 稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：________________________________________
⑶ 氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：________________________________________