現有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由、、、、、、、、、中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）．已知：①A＋B→白↓�、贏＋D→白↓�、跙＋C→白↓�、蹹＋C→白↓�、軦溶液中　⑥B溶液中�、逤、D、E三種溶液的pH＜7，根據以上實驗事實可以推出（用化學式表示）A為___________________；B為__________________；C為___________________；D為__________________；E為___________________．
　　寫出以上各步反應的離子方程式：
①_________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
③_________________________________________________________________________

下列離子方程式書寫正確的是

A．向FeS中加入稀硝酸：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

B．NH4HSO3溶液中加入足量的Na2O2固體：NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3?＋SO32－＋2H2O

C．(CN)2和Cl2的化學性質相似,將(CN)2通入KOH溶中:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D．向Ba(NO)2溶液中通入CO2氣體：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

下列離子方程式書寫不正確的是                                      

A．在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O

B．在苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-

C．在澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈉溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．向100mL0.2mol/L溴化亞鐵的溶液中慢慢通入448mL（標準狀況）Cl2：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是                                  （   ）

A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H= —483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/mol

B．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol

C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 ；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2則△H1>△H2

D．在密閉容器中，發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）;?H= -QkJ/mol現充入NO和CO各4 mol 進行反應，反應結束時，反應放熱2QkJ

下列離子方程式書寫正確的是(   )

A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+2H2O+CO32-

B．向NaAlO2溶液中加鹽酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O

C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-

下列離子反應方程式改寫的化學方程式正確的是(      )

A．Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3

B．Ba2++SO4 2 -＝BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

C．Ca2++OH -+HCO3 - ＝CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH＝CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

D．Cu +2Fe3+＝Cu2++2Fe2+　　　Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

現有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下：

（1）a.操作①是利用膠體中膠體粒子______________（填“能”或“不能”）透過半透膜，溶液溶質分子、離子__________（填“能”或“不能”）透過半透膜進行分離提純。
b.如何用實驗證明淀粉未透過半透膜而Cl^-已透過半透膜：
______________________________________________________               
_____________                                                 ______
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑：
試劑①_______________________；試劑③________________________。
（3）判斷試劑①已過量的方法是：________________________________________。
（4）用化學方程式表示加入試劑②的作用：
________________________________________________________ ____________
                                                                     
（5）操作④的名稱是__________________________。

下列化學反應的離子方程式正確的是 (　  )

A．苯酚鈉溶液與少量的CO2反應： C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+CO32 －

B．將標準狀況下1．12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++ HCO3- +OH-＝CaCO3↓+H2O

D．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

下列離子方程式中正確的是                                                                （   ）

A．銅與稀硝酸反應： Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液： Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

D．AlCl3溶液中加入過量氨水：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^－＋2H₂O＋4NH₄^＋

能正確表示下列反應的離子方程式的是                     （  ）

A．足量硫酸鋁溶液與純堿反應：2Al3+＋3CO＋3H2O = 2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑

B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

C．苯酚與碳酸鈉溶液反應：2C6 H5 OH＋CO= 2C6 H5 O-＋CO2 ↑＋H2O

D．碳酸鋇與硫酸溶液反應：Ba2+＋SO= BaSO4↓