能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：（  ）

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，達(dá)沉淀物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．過(guò)量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�

A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al3＋、 Fe2+、SO42－、NO3－

B．0．1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

C．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

D．0.1 mol·L-1 CuSO4溶液：H＋、K＋、NO3－、Br-

現(xiàn)有S^2－、NH₄^＋、Na^＋、(SO₄)^2－、Fe³、ClO^－等離子，請(qǐng)按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是__________。
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_________。
（3）不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_________。
（4）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有__________。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．無(wú)色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42—

B．c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－

C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42—

D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－

一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol/L，體積為1 L�？赡芎�有的離子：
陽(yáng)離子：K^＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺　陰離子：Cl^－、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—
向該混合液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類(lèi)不變。對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．該溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－	B．該溶液一定不含K＋、NH4+
C．該溶液一定不含CO32—、Ba2＋	D．該溶液可能含有SO42—

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽(yáng)離子	K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子	Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－

 
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈________性，原因是____________________________(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為_(kāi)___________________________。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)_______g。

化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子只能從下表中選擇：

陽(yáng)離子	K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
陰離子	OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—

 
(1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
①B的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則
①A的化學(xué)式為_(kāi)___________________。
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：
i________________________________；ii_______________________________，
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因：________。
④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

有一無(wú)色透明溶液，可能含有Na^＋，Al^3＋，Mg^2＋，F(xiàn)e^3＋，NH₄⁺，Cl^－，SO₄^2—，HCO₃^—中的幾種，取該溶液三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①滴加甲基橙溶液顯紅色；②逐漸加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5 mL 0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.2 g沉淀。由此推知，原溶液中(　　)

A．一定有Al3＋，Mg2＋，Cl－，SO42—

B．一定沒(méi)有Mg2＋，F(xiàn)e3＋，HCO3—

C．不能確定是否含有Cl－

D．可能有Na＋，NH4+，Cl－，SO42—

有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Cu^2＋、NH₄⁺、K^＋、CO₃^2—、SO₄^2—等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行四個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)顯紫色，
②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，
③加入過(guò)氧化鈉固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，
④取100 mL該溶液逐滴加入過(guò)量的5 mol·L^－1氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖：

(1)原溶液中一定不存在的離子：____________________________。
(2)為滿足溶液中一定存在的離子要求，一般可溶解兩種常見(jiàn)的物質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi)_______、________。
x－y＝________mol。

某溶液可能含有Na^＋、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋等陽(yáng)離子及MnO₄^—、SiO₃^2—、AlO₂^—、CO₃^2—、HCO₃^—、SO₄^2—、Cl^－等陰離子，已知：①該溶液呈無(wú)色；②經(jīng)測(cè)定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L^－1稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。
(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有________(填離子符號(hào))，剛開(kāi)始加入氨水時(shí)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有________(填離子符號(hào))，過(guò)濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl^－？________(填“是”或“否”)。