下列敘述正確的是

A．加入鋁粉能產生H2的溶液中可能大量共存的離子組：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B．常溫下由水電離出的H+與OH-的濃度積為10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的離子組：Na+、S2-、Cl-、CO32-

C．向FeI2溶液中通入過量Cl2的離子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-

D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-

某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為________________。
（2）步驟③的反應為S₂O₃^2－＋Cr₂O₇^2－＋H^＋SO₄^2－＋Cr^3＋＋H₂O（未配平），則每消耗0.4mol Cr₂O₇^2－轉移__________mol e^-。
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是____________________。
（4）在25℃下，將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH＝7，則a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka＝_________________。
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是________。

下列敘述正確的是

A．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小

B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1

C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生

下列敘述正確的是

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B．相同溫度下，完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液，所需相同濃度的鹽酸體積相等

C．0.1mol·L－1的酸式鹽NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-)

D．向KI溶液中加入氯化銀，沉淀逐漸變黃色，說明同溫下

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液：、、、

B．c(H+)＝0.1mol·L－1的透明溶液：、、、

C．能使氫氧化鋁溶解的溶液：、、、

D．水電離出的的溶液：、、、

科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
（1）工業(yè)上用Na₂CO₃溶液處理水垢中的CaSO₄，反應的離子方程式為___________________；實驗室中，Na₂S溶液長期放置有硫析出，原因為___________________（用離子方程式表示）。
（2）下圖是大型蓄電系統(tǒng)的示意圖。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，反應原理為：，電解質通過泵在儲罐和電池間循環(huán)；離子選擇性膜只允許鈉離子通過。

當蓄電池放電時，電池中Na⁺的移動方向是_________（填“a→b”或“b→a”），電極a的電極反應式為_______________；當蓄電池處于充電狀態(tài)時，電極b的電極反應式為___________。用該電池做電源，采用惰性電極電解200 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，當陰極質量增加2.16 g時，電解后溶液的pH為_________（不考慮溶液體積變化）。
（3）工業(yè)上，用Na₂SO₃溶液作為吸收液可吸收煙氣中的SO₂，吸收SO₂過程中，溶液pH與關系如下表：

	91∶9	1∶1	9∶91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

 
①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯________性，用平衡原理解釋：__________________。
②當溶液呈中性時，溶液中離子濃度的大小關系為_____________________________。

在下列溶液中，能大量共存的一組離子是

A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是

A．無色澄清透明溶液中：

B．與鋁反應放出H2的溶液中：

C．滴加酚酞顯紅色有溶液中：

D．由水電離的

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：
①KHX溶液顯               （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氫離子的物質的量
濃度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                        。                               
③0.01 mol·L^—1的HCl與0.02 mol·L^—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化學式）沉淀。已知25℃時K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是              ，醋酸溶液的物質的量濃度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯            （填“酸”、“堿”、“中”）性。
（4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：
   X+   PbO₂+  H₂SO₄ =  Pb（MnO₄）₂+  PbSO₄+  H₂O ，
已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應中失去1 mol 電子，則X的化學式是   
                 。請將上述化學方程式配平，把系數填在各物質前的橫線上。.

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數	1.3×10—1	1.8×10—5	4.9×10—10	K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

 
①等物質的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為
                       （填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—）    c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH₃COO^－)   b. c(H⁺)   c. K_w                d. 醋酸電離平衡常數 
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為              （填化學式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是                                          。
② 當線路中有0.1 mol電子通過時，       極增重________g