下列各組離子，能大量共存的是

A．Cl-、K+、Fe3+、NO3-	B．HCO3-、Na+、Cl-、K+
C．Fe2+、NO3-、Mg2+、OH－	D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-[

(8分) 有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-。現(xiàn)做以下實驗：
(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱有刺激性氣味的氣體生成但沒有沉淀
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；
試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：
這包白色粉末一定含有的離子是　　　       　　　；一定不含有的離子是　                        ；可能含有的離子是:__________________.
并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng) 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

B．氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng) OH－＋H＋=H2O

C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)： CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O+CO2↑

D．鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

向某鹽溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液和過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成， 則原溶液可能是（    ）

A．KNO3溶液

B．CaCl2溶液

C．Na2SO3溶液

D．Na2CO3溶液

胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）
遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有
引起潰瘍穿孔的危險。
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰
瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是           ；乙中含有的主要化學(xué)成分是           。
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式
                                          
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                        

下列各組離子能大量共存的是

A．H+、Al3+、K+、NO3一	B．H+、Fe2+、OH一、NO3一
C．H+、Na+、Cl一、HCO3一	D．H+、Na+、SO32一、S2－

下列敘述正確的是               （   ）

A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO－ ） +c（OH－ ）

B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．由水電離的H+濃度為1．0×10－4mol/L的溶液，pH一定等于4

D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3） ＞c（OH－）＞c（H+）

下列敘述不正確的是

A．鉀的焰色反應(yīng)可以透過藍色的鈷玻璃片看到

B．用玻璃尖嘴點燃氫氣時，由于玻璃中有鈉離子，所以火焰帶有黃色

C．做焰色反應(yīng)時鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗凈，并灼燒至無色

D．在鈉和鈉的化合物中，只有鈉離子的焰色為黃色

要從含Al^3＋、Fe^3＋、Ba^2＋、Ag^＋的溶液中分別沉淀出Fe^3＋、Ba^2＋、Ag^＋，加入試劑的順序正確的是

A．鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液

B．NaOH溶液、鹽酸、稀硫酸

C．鹽酸、稀硫酸、氨水

D．鹽酸、氨水、稀硫酸

下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（   ）

A．室溫下，由水電離出c（OH－）=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3－、Na＋、Cl－

B．含有0．1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH4＋、SO42－、H＋、NO3－

C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－