某溶液中，只含有下表中所示的四種離子（忽略水的電離），則X離子及其個數(shù)b可能為

離子	Na+	Al3+	Cl－	X
個數(shù)	3a	2a	a	b

    A．NO₃^－、4a     B．SO₄^2－、4a       C．OH^－、8a     D．SO₄^2－、8a

在下列給定條件的水溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能與鋁反應生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－

B．存在大量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3－、SO42－

C．由水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－

D．常溫下，c(H+)∶c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、Ba2+、ClO－、CO32－

下圖為Na₂SO₄的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na₂SO₄·10H₂O)在溫度為T₃ K 時開始分解為無水硫酸鈉�，F(xiàn)有142 g溫度為T₂  K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T₁ K或升為T₄ K(T₄>T₃)時析出晶體的質量相等，則溫度為T₄ K時Na₂SO₄的溶解度為

A．小于40g

B．等于40g

C．等于42g

D．大于42g

在有乙離子存在的條件下，欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙不合理的是（在實驗過程中不允許加熱、過濾等操作）

選項	試劑丙	甲離子	乙離子
A	HNO3、BaCl2	SO	SO[
B	HNO3、AgNO3	Cl?	CO[
C	HCl	SiO	CO
D	NH3、H2O	Mg2+	Ag?

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．Cu2+、SO、OH—、K+	B．Na+、CO、H+、Cl—
C．H+、Cl?、NO、Ba2+.	D．Ca2+、H+、CO、NO

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
②加入鋁粉能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
③酸性溶液中：Al^3＋、Fe³⁺、Cl^-、I^-
④含有大量Fe³⁺的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-

A．①②

B．①

C．①④

D．①③④

有一透明溶液，可能含有較大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO、CO中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na₂O₂的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷：

(1)溶液中一定含有的離子是______________           。
(2)溶液中肯定不含有的離子是________________       。
(3)可能含有的離子是____________                  。

某電解質溶液中可能大量存在H⁺、Mg²⁺、CO^2-₃、OH^-、Cl^-等離子中的幾種，下列有關說法正確的是（   ）

A．一定沒有Mg2+、CO2-3、OH-	B．一定有Cl-
C．還需要進一步確認的離子是H+、Cl-	D．無法判斷

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－	B．K +、SO42－、OH－、AlO2－
C．K +、Fe3+ 、Cl－、Br－	D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

（12分）分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題(假定以下都是室溫時的溶液)。
(1)電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a
①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)                       。
②當a=10，n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                     ，
c(OH^－)－c(HB)＝________ mol/L。
③當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99時，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。
(2)已知難溶電解質A的化學式為X_nY_m，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm³，X^m＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X_nY_m的溶度積常數(shù)為K_sp＝_____________，該溫度下X_nY_m的溶解度S＝____________g