下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：

B．加入A1能放出H2的溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．由水電離出的mol的溶液中：

KMnO₄酸性溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L^-1、0.002 mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1；
③每次實驗時KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____            組實驗進行對比即可得出結論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：

KMnO4酸性溶液濃度 （mol·L-1）	溶液褪色所需時間（min）
	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

 
①用0.002 mol/L KMnO₄酸性溶液進行實驗時，KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。

KMnO4酸性溶液		H2C2O4溶液
濃度/ mol/L	體積(ml)	濃度/ mol/L	體積（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

 
則表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸電離常數(shù)：Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-5。與KMnO₄反應時，它將轉化為CO₂和H₂O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為           。
②室溫下，0.1mol·L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn²⁺物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn²⁺)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：                   。

能正確表示下列化學反應的離子方程式是

A．飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B．鈉和水反應Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

C．大理石與鹽酸反應 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O

體積相同的甲、乙兩份植物營養(yǎng)液，其所含組分的物質的量濃度如下表：

	KCl	K2SO4	ZnCl2	ZnSO4
甲	0.3 mol·L-1	0.2 mol·L-1	0	0.1 mol·L-1
乙	0.1 mol·L-1	0.3 mol·L-1	0.1 mol·L-1	0

 
下列對兩份營養(yǎng)液成分的分析中，正確的是
A．兩種溶液的n（Zn²⁺）不同
B．兩種溶液的c（Cl^-）之比為3：1
C．甲溶液的c（K⁺）="0.5" mol·L^-1
D．兩種溶液所含的N（SO₄^2-）相等

根據(jù)要求填空。
（1）下列物質中，屬于電解質的是            ，屬于非電解質的是        。（填序號）
①碳酸氫鈉     ②CO₂       ③乙醇     ④鐵
（2）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為如下：
10 Al ＋ 6 NaNO₃ ＋ 4 NaOH ＋18 H₂O =" 10" NaAl（OH）₄ ＋ 3 N₂↑
請用“單線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目。
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應：8 NH₃＋3 Cl₂＝ 6 NH₄Cl ＋N₂，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為             。
（4）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃混合溶液，已知其中c（K⁺）=" 0.2" mol·L^－1，c（SO₄^2－）= 0.7mol·L^－1。則溶液中c（Al³⁺）=          mol·L^－1。

下列離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑

B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應：2I一+Br2=I2+2Br—

C．將金屬鋰加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑

D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

在含有I^一且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是

A．Na+、Cu2＋、Br一、Cl－	B．AlO2－、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+	D．K＋、S2－、SO42－、OH－

某無色溶液含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2—、⑥SO₄^2—中的
若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操作	現(xiàn)象
(1)	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸	有白色沉淀產生
(4)	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀產生

 
下列結論正確的是(　　)
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑥
C．不能確定的離子是①
D．不能確定的離子是③⑤

某無色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃^2—、SO₄^2—，為了檢驗除OH^－外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象。
下列有關結論錯誤的是(　　)

A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl

B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C．產生現(xiàn)象2的離子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—

D．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸

某無色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^—、MnO₄^—、CO₃^2—、SO₄^2—、SiO₃^2—中的若
干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗：
Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。
請回答下列問題：
(1)由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________；一定含有的離子是________________。
(2)由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為________________。
(3)實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為________________。
(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗該離子的方法是_________________。