下列檢驗(yàn)離子的方法及結(jié)論正確的是（  ）。

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cl-

B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-

C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中含有CO32-

D．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cu2+

堿溶液中都含有OH^-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)₂性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（    ）

A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色	B．能與鹽酸反應(yīng)生成水
C．能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀	D．能與CO2反應(yīng)生成水

(11分)有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu(NO₃)₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式                   
(2)寫(xiě)出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式
                                                        
(3)寫(xiě)出下列各步變化的離子方程式：
②                                                    
④                                                    

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：
 
下列說(shuō)法正確的是

A．氣體A是NO2	B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)	D．X中不能確定的離子是A13+和C1―

（6分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba^2＋、Na^＋、Ag^＋、Cu^2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一種。根據(jù)你所學(xué)習(xí)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體溢出。
（1）四種鹽的化學(xué)式分別為：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
（2）寫(xiě)出A與B、A與C反應(yīng)的離子方程式：
A+B：                                 ；A+C：                                 

（6分）某無(wú)色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂。現(xiàn)有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Cl^-、K⁺、OH^－、CO₃^2－,試判斷下列兩種情況下，各離子存在于此溶液中的情況：
（1）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色，則該溶液中一定有         離子，一定沒(méi)有           離子，可能有               離子；
（2）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍(lán)色，則該溶液中一定有         離子，一定沒(méi)有           離子，可能有               離子。

已知反應(yīng)M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O,則M₂O₇^x－中的M的化合價(jià)為   

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

要把溶液中的Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺一一沉淀出來(lái)，則應(yīng)依次加入（    ）

A．Cl-、SO42-、OH-、H+	B．SO42-、Cl-、OH-、H+
C．Cl-、SO42-、OH-、CO3-	D．OH-、Cl-、SO42-、H+

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液	B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于硫酸銅溶液中	D．一氧化碳的燃燒

現(xiàn)有一瓶由Na^＋、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—、SO₃^2—、OH^－等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)向試管A中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀析出。
(2)向試管B中加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有無(wú)色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO₃溶液或Ba(NO₃)₂溶液，均無(wú)沉淀生成。
(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H₂SO₄共熱，一段時(shí)間后，試管口冒紅棕色的氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)
①原溶液中可能含有Na^＋，OH^－，CO₃^2—，NO₃^—；②一定不可能含有Cl^－，NH₄⁺，SO₄^2—，SO₃^2—；③原溶液中可能含有Cl^－，CO₃^2—，SO₄^2—；④一定不可能含有NH₄⁺，SO₄^2—，CO₃^2—。
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④