氨和聯(lián)氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：
(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯(lián)氨的質量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH₃=5N₂＋6H₂O 　6NO₂＋ 8NH₃=7N₂＋12H₂O。NO與NO₂混合氣體180 mol被8.90×10³g氨水(質量分數(shù)0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm³。則①該混合氣體中NO與NO₂的體積比為________，②吸收后氨水的物質的量濃度________(答案保留1位小數(shù))。

硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應的離子方程式如下：2MnO₄^—＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑
(1)已知室溫下BaSO₄的K_sp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2—)≤1.0×10^－6 mol·L^－1，應保持溶液中c(Ba^2＋)≥________mol·L^－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^—被還原為MnO₂，其離子方程式為______________。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示：

陽離子	NH、Na＋、Mg2＋
陰離子	OH－、NO3—、SO42—

 
取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質可能是(　　)
①MgSO₄　②NaOH�、�(NH₄)₂SO₄　④Mg(NO₃)₂�、軳H₄NO₃
A．①②  B．③④   C．③⑤  D．①⑤

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2—、SO₄^2—，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。
(1)一定不存在的離子是________(填離子符號，下同)。
(2)由①可知存在離子為________，濃度________。由②可知存在離子為________，濃度________。
由③可知存在離子為________，濃度________。
(3)K^＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
(1)ClO₂和Cl₂(還原產物都為Cl^－)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO₂的消毒效率是Cl₂的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：


請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
③試確定NO₃^—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO₃^—)＝________(若不存在，此問不必作答)。

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列法說中正確的是(　　)

A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2 NA

B．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的H2O反應，轉移的電子總數(shù)為0.1 NA

C．標準狀況下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

D．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2 NA個電子

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
①常溫常壓下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)中所含的中子數(shù)為9N_A
②常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L^－1濃HNO₃作用，產生NO₂分子的數(shù)目為0.2N_A
③1.6 g甲烷中含有的C—H鍵數(shù)目為0.1N_A
④某溫度時，1 L pH＝6的純水中含有1.0×10^－6N_A個H^＋
⑤7.8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3N_A
⑥20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為N_A
⑦25℃時，pH＝12的NaHCO₃溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.01N_A
⑧含N_A個陰離子的Na₂O₂溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L^－1

A．①②⑦

B．④⑥

C．③⑤⑧

D．②③⑤⑥

向10 g Fe₂O₃、SiO₂和Al₂O₃的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)

A．混合物和稀硫酸反應時，稀硫酸過量

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的質量分數(shù)

D．可求出Fe2O3的質量分數(shù)

某混合氣體X，可能由H₂、CO、CO₂和水蒸氣中的一種或幾種組成，現(xiàn)將混合氣體通入灼熱的CuO，完全反應后，固體CuO質量減少1.6 g；再將反應后的混合氣體全部導入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根據(jù)以上信息，分析下列有關X的組成推斷正確的是（  ）

A．X一定只由CO組成

B．X一定只由H2和CO2組成

C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2組成

D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2組成

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

B．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

C．7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

D．3 mol NO2和足量H2O反應,轉移NA個電子