有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol?L^﹣1的鹽酸的體積至少為（　　）

A．0.05 L

B．0.1 L

C．0.2 L

D．1 L

（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO₃^﹣ 轉化為N₂，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^﹣、Al（OH）₃、NO₃^﹣、N₂，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO₃^﹣+　  　+　  　→　          +　  　+　 ^﹣　 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為　               　．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=﹣a KJ/mol   
Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：　                                  　．
（3）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為　        　L（標準狀況）

標準狀況下，在三個干燥燒瓶一瓶為干燥純凈氨氣，一瓶含一半空氣的氯化氫和一瓶為二氧化氮和氧氣的混合氣（體積比：V(NO₂):V(O₂)=4:1），然后分別做噴泉實驗，則三瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為(   )

A．2:1:2

B．5:5:4

C．1:1:1

D．無法確定

38.4mg Cu跟適量的濃HNO₃反應，Cu全部作用后，在標準狀況下收集到22.4mL（不考慮NO₂部分聚合成N₂O₄），則消耗HNO₃的物質的量（  ）

A．1.0×10—3mol

B．1.6×10-3mol

C．2.2×10—3mol

D．2.4×10—3mol

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol·L^—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質量為（  ）
A 5.4g       B 3.6g       C 2.7g       D 1.6g

用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是(    )
①常溫常壓下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含中子數為8N_A
②常溫下，1L0．1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中陰離子數目之和大于0．1 N_A
③常溫常壓下，0．3molCl₂通入水中，充分反應后轉移電子數目為0．3 N_A
④25⁰C，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-數目為0．1 N_A
⑤標準狀況下，22．4LSO₃的分子數為N_A
⑥標準狀況下，22．4LNO和11．2L O₂混合后氣體的分子總數小于N_A

A．①②③

B．①②⑥

C．②④⑥

D．③④⑤

設N_A為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是

A．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數目為NA

B．1mol Mg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2 NA個電子

C．標準狀況下，22.4L苯含有1 NA個苯分子

D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9 NA

若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（   ）

A．標準狀況下，120g二氧化硅固體中,含有2NA個二氧化硅分子

B．標準狀況下，18g重水含有10NA個中子

C．室溫下, 46克二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中原子數是3NA

D．常溫常壓下,過氧化鈉與過量水反應,生成0.2摩氧氣，轉移電子0.2NA

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（   ）

A．標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉移電子數為NA

B．常溫下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數目為0.2NA

C．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數目為NA

D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

當0.2molNa₂¹⁸O₂足量CO₂完全反應后所得固體的質量為（   ）

A．21.2g

B．21.6g

C．22.0g

D．22.4g