各取nmol的Na、Mg、Al分別與含有1molHCl的鹽酸反應，若Mg和Al產生氫氣的物質的量相等且大于Na產生氫氣的物質的量，則n的取值范圍應滿足（  ）

A．n＞1

B．n＝1

C．0.5≤n＜1

D．n＜0.5

室溫下將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，則下列說法正確的是（  ）
A．參加反應的CO₂體積為0.224AL
B．用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度
C．若A=B，則CO₂與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na₂CO₃
D．B可能等于A、小于A或大于A

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________ mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積
的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量	B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目	D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面                  
Ⅱ.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水             

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產生沉淀的總物質的量和加入混合溶液B的體積關系如圖所示：

（1）當加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是                       。(填化學式)
（2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時，由圖像縱坐標不變可知此段發(fā)生反應的離子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄與NaOH物質的量濃度之比為                   。 
（3）通過計算分析可知：
B溶液中NaOH物質的量濃度為               mol/L；
A溶液中FeCl₃物質的量濃度為               mol/L。

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（   ）

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數目為NA

B．78 g苯含有C="C" 雙鍵的數目為3NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

D．標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0. 1NA

硫酸鎳銨[(NH₄)_xNi_y(SO₄)_m·nH₂O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L^-1 的EDTA(Na₂H₂Y)標準溶液滴定其中的Ni^2＋(離子方程式為Ni^2＋+H₂Y^2－=NiY^2－+2H^＋ )，消耗EDTA 標準溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH₃ 56. 00 mL(標準狀況)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni^2＋含量將         (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
（2）氨氣常用                  檢驗，現象是                。
（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

N_A代表阿伏伽德羅常數。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質量為ag，則該混合物

A．所含共用電子對數目為（a/7+1）NA	B．所含碳氫鍵數目為aNA/7
C．燃燒時消耗的O2一定是33．6a/14L	D．所含原子總數為aNA/14

碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0．1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸            mL(保留兩位小數)。
（2）某溶液組成如表一：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質量（kg）	814.8	400.3	97.3

 
問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質量（kg）	137.7	428.8	97.3

 
計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量（保留1位小數）。
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO₃的質量由428．8kg降為400．3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質量（保留1位小數）。
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×10³L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式

設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子

B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA個NH4+

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

下列敘述中，錯誤的是(  )

A．硫酸的摩爾質量是98 g·mol-1

B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素質量相同

C．等質量的02和03所含氧原子數相等

D．等物質的量的CO和C02所含氧原子數相等