在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（    ）                          

A．3∶ 7

B．1∶ 2

C．4∶ 7

D．3∶ 4

（6分）常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量； ⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值。

取質(zhì)量為44g的Zn、Fe、Al三種金屬構(gòu)成的混合物粉末，與一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽140g，則生成氣體的體積（標準狀況下）為

A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L

（7分）向120mL濃硫酸中加入64g銅片，加熱一段時間后至不再反應為止。
（1）在標準狀況下，測得反應中共生成SO₂16.8L，計算被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）將反應后的混合物加水稀釋到200mL并除去不溶物，加入足量的鋅粉，放出9.408L氫氣（標準狀況下），計算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)大于0.1NA

B．常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

C．分子數(shù)為NA的C2H4氣體體積約為22.4 L

D．1.7 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.1NA

下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl^-濃度與150 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是                                                 （   ）

A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液	B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液
C．150mL2 mol·L－1KCl溶液	D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（  ）

A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B．常溫常壓下，53.0g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為1NA

C．通常狀況下，44.0 g CO2分子占有的體積為22.4L

D．含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl—個數(shù)為1 NA

當0.01mol氯化鉻(Ⅲ)(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時,有0.02mol氯化銀沉淀析出,此樣品的配離子的表示式為（    ）

A．[Cr(H2O)6]3+

B．[CrCl(H2O)5]2+

C．[CrCl2(H2O)4]+

D．[CrCl3(H2O)3]

下列各溶液中氯離子（Cl^－）的物質(zhì)的量濃度最大的是(   )

A．200 mL，0．5mol·L－1的FeCl3溶液

B．100 mL，0．5mol·L－1的MgCl2溶液

C．150 mL，1mol·L－1的NaCl溶液

D．50 mL，0．5mol·L－1的CuCl2溶液

（9分）現(xiàn)用10mol·L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是_______________________。（填序號）
(2) 配制該溶液應選用　　　　　　　　　 　ml容量瓶
（3）計算所需濃硫酸的體積為___________�，F(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應當選用_______________。（填序號）
（4）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
（5）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①計算 ② 量�、巯♂� ④____________ ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻。
（6）配制好的溶液　　　　　　　　(填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。