設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

C．標準狀況下，22.4L任意比的氮氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm³）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積（  ）

A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/ρ mL

將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入足量的4mol·L^-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（  ）

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需濃H₂SO₄的體積為________ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應選用      ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有                       ，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容________②定容時仰視刻度線      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液與過量鹽酸反應，生成0.896L（標況）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L, Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

C．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N₂和C₂H₄的混合氣體，兩瓶氣體一定不相同的是：

A．原子總數(shù)

B．總質(zhì)量

C．分子總數(shù)

D．密度

（8分）（1）98%的密度為 1. 84 g/cm³的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為              。若某溶液的密度為ρ g/cm³，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                    。
（2）483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是       ，所含H₂O分子的數(shù)目是              ，若將其溶于水配成2L溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為              。

（10分）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

⑴該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為        mol·L^-1。
⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量	B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目	D．溶液的密度

⑶某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L^-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取       ml 上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。
I、用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面（ ）
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（ ）
③該36.5％的濃鹽酸，若加入等質(zhì)量的水稀釋后，質(zhì)量分數(shù)        18.25％；若加入等體積的水稀釋后，質(zhì)量分數(shù)          18.25％（用“小于”或“等于”或“大于”來填空）

在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl₂，此溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度為

A．0.2 mol·L－1

B．0.3 mol·L－1

C．2 mol·L－1

D．3 mol·L－1

使5.6L CO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到4.48L氣體(標準狀況),這4.48L氣體的質(zhì)量為

A．6.4g

B．11g

C．8.2g

D．1.6g