向等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂兩溶液中分別滴加等濃度的AgNO₃溶液使Cl^-恰好沉淀完全，則消耗AgNO₃溶液的體積之比為   （    ）           

A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．1:3

（6分）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH₄⁺、0.64mol Cl^-、0.56 mol K⁺、     mol SO₄^2-的某中性營養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、        配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為 0.56 mol、0.08 mol、      mol。

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O�，F(xiàn)將23.2g含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。把反應(yīng)后所得溶液稀釋成200ml。計算：
（1）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
（3）稀釋后溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(　   )

A．	B．
C．	D．C=1000Vρ/(17V+22400)

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　  )

A．0.1 mol金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

C．0．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+數(shù)目為0．1NA

D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA

（1）謀晶體的化學(xué)式為Na_0.35CoO₂ ? 1.3H₂O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是            ；
鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是            ； 1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目
是           。
（2）每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點(diǎn)，將這種物質(zhì)找出來，并說明理由。
①O₂  CO  H₂    Mg             ,                          ；
②CO₂ SO₃  CO   CaO              ,                        。 
（3）10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液,恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式          ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體體積         L,鹽酸的物質(zhì)的量的濃度          mol/L.

若以M表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，m、V_x分別表示每個水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個關(guān)系式：①N_A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N_AV_x)，③ m＝M/N_A，④V_x＝V/N_A，其中 

A．①②是正確的	B．①③是正確的
C．①③④是正確的	D．①②③④都正確

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的有
① 0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5 N_A   
②0.05 mol熔融的KHSO₄中含有陽離子數(shù)目為0.10 N_A 
③ 1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A對共用電子
④ 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-一定小于N_A  ⑤ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl₃含有的分子數(shù)為0.1 N_A
⑥電解精煉銅時，當(dāng)陽極溶解32 g銅時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A個
⑦ 2mol的Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A

A．2個

B．3個

C．4個

D．5個

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：                 (     )

A．常溫下，5.85gNaCl固體中含有NaCl分子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氦氣中所含的原子數(shù)為NA

D．0．5mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0．5mol

已知一個¹²C原子的質(zhì)量是b g ，若某鈉原子的質(zhì)量是ag ,若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是               (　　   )
①該鈉原子的相對原子質(zhì)量為    ②m g該鈉原子的物質(zhì)的量為 mol
③該鈉原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g      ④a g該鈉原子所含的電子數(shù)為11N_A

A．①②

B．②④

C．①③

D．②③